（1）濃度均為0.1mol?L^－1的8種溶液：①HNO₃   ②H₂SO₄   ③HCOOH   ④Ba（OH）₂   ⑤NaOH   ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液的pH由小到大的順序是_________________________（填寫編號(hào)）。
（2）在硫化氫的飽和溶液中存在的電離平衡是：

①其中［HS^－］_________［S^2－］，［H^S－］_______［H^＋］，［H^＋］_______［S^2－］（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若加NaOH固體，［S^2－］將_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），S^2－的物質(zhì)的量將________，溶液的pH將_________。
③若加入無水CuSO₄，［S^2－］將__________，溶液的pH將_________。

已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：

已知：一般情況下，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________。
（2）判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物：
Mg₃N₂　　　　 BeCl₂　　　 AlCl₃ 　　　SiC