已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以組成兩種以上氣態(tài)化合物，則：
（1）X是______，Y是______，Z是______。（寫元素名稱）
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是_______________。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的離子有_________（只少寫出兩種）。
（4）X、Y、Z可以組成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，則該鹽的化學(xué)式是________。

下列電子排布式對應(yīng)的元素原子，半徑最大的是（）。
A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵  
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

把CoCl₂溶于水后，再向其中逐滴滴加氨水直到生成的Co（OH）₂沉淀恰好完全溶解，得到［Co（NH₃）6］²⁺。此時，向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種組成可用CoCl₃?5NH₃表示的配合物，分離出該配合物。
請回答：
（1）試解釋實驗室里不適宜用氨水和可溶性二價鈷鹽制取Co（OH）₂的原因。
（2）寫出表示配合物CoCl₃?5NH₃結(jié)構(gòu)的化學(xué)式，判斷此配合物中的Co的化合價。

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中［CH₃COO^－］＞［Na⁺]，對該混合溶液的下列判斷中正確的是（     ）。
A.[H⁺]＞[OH^－]　　　　　　　　　　　　　　
B.[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.2 mol?L^－1
C.[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]
D.[CH₃COO^－]＋[OH^－]＝0.2 mol?L^－1

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素組成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
（2）b與e對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_______＞______（用化學(xué)式表示）。
（3）d溶于水的電離方程式為________________。
（4）用電子式表示g與H+形成f的過程_________。
（5）c粒子是___________，f粒子是____________（用化學(xué)式表示）；二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

已知K_sp（CaSO₄）=1.96×10^-4mol²?L^-2， K_sp（CaCO₃）=8.1×10^-6mol²?L^-2，請利用所學(xué)知識解釋下列問題:
（1）CaSO₄不溶于鹽酸，但CaCO₃溶于鹽酸。
（2）向盛有CaSO₄的試管中加入鹽酸后，沉淀不溶解。另取一只試管，加入CaSO₄后，再加入適量Na₂CO₃溶液，充分振蕩后靜置，濾出沉淀后，向沉淀中加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)大部分沉淀溶解。

.向四個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（）。
甲.在500℃時，SO₂和O₂各10mol反應(yīng)
乙.在500℃時，用V₂O₅做催化劑，10molSO₂和5molO₂反應(yīng)
丙.在450℃時，8molSO₂和5molO₂反應(yīng)
丁.在500℃時，8molSO₂和5molO₂反應(yīng)
A.甲、乙、丙、丁     B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙     D.丁、丙、乙、甲

元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分：

（1）一般地，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)及其對應(yīng)的化合物具有相似的性質(zhì)。下列對同主族元素所組成的物質(zhì)的性質(zhì)的推理中不正確的是______。
A．Na與Cl₂反應(yīng)能形成離子鍵，故K與Cl₂反應(yīng)也能形成離子鍵
B．Cl₂能置換出NaBr溶液中的溴，故Br₂也能置換出KI溶液中的碘
C．Li在氧氣中燃燒生成Li₂O，故Na在氧氣中燃燒生成Na₂O
D．C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在
（2）表中P元素原子的電子排布式為_________；As的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
（3）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：
H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：________＞_______；As、Se氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________。
（4）比較N和O的第一電離能的大�。篲_______＞______，原因是______________________________。

在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：
2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）
起始時四個容器所盛A、B的量分別是甲：2molA，1molB；乙：1molA，1molB；丙：2molA，2molB；�。�1molA，2molB。在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（）。
A.B的轉(zhuǎn)化率：甲<丙=乙<丁
B.A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁
C.B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁
D.A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁