在Na₂CO₃溶液中存在的下列關(guān)系式不正確的是（     ）。

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?BR>（1）Y、Z和W是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是_____________________________。
（2）Y是____________，Z是____________，W是____________。（寫元素名稱）
（3）Y原子的電子排布式為____________，Y、Z、W三種元素中電負(fù)性最大的是______（寫元素符號，下同），Y和W分別與Z組成的化合物種類最多的是______。
（4）X、Y、Z和W可組成一離子化合物，其原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式：____________。該化合物水溶液呈酸性的原因是________________________（用離子方程式表示）。

已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示主族元素的是（）。
A. 3s²3p³    B. 4s²4p¹
C. 4s²          D. 3s²3p⁵

AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷它們的熔點由高到低的順序是（）。

A.AB>CD>EF   B.EF>AB>CD
C.CD>AB>EF   D.AB=CD=EF

化合物類型與化學(xué)鍵類型存在一定的關(guān)系，下列說法中正確的是（）。
A.堿性氧化物中不可能存在離子鍵
B.大多數(shù)酸的純凈物能導(dǎo)電，含有共價鍵
C.強堿類物質(zhì)一般都含有離子鍵
D.大多數(shù)鹽是離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵

當(dāng)CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺已達(dá)到平衡時，若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（）。
A.CH₃COONa    B.NH₃?H₂O
C.HCl          D.H₂O

元素的原子序數(shù)為50，則下列說法中正確的是（）。
A.該元素位于元素周期表第6周期，是一種金屬元素
B.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿
C.其原子次外層上的電子數(shù)為18，是一種過渡元素
D.該元素位于ⅣA族，是一種較活潑的金屬

下列能用電解原理說明的是（）。
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能   ②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能   ③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化   ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解原理可以實現(xiàn)   ⑤任何溶液被電解時，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生
A.①②③④   B.②③⑤
C.③④    D.①③④⑤

原子之間的共價鍵不僅能表明原子之間結(jié)合的強弱，同時還能反映分子的立體構(gòu)型。
（1）分析BeCl₂中的Be原子、BF₃中的B原子、H₂O中的O原子的雜化軌道類型及分子的立體構(gòu)型。
（2）判斷以下分子的立體構(gòu)型：AsH₃、、CS₂。

為了避免電解液中CuSO₄因水解產(chǎn)生沉淀，正確的操作方法是（）。
A.稀釋    B.加稀硫酸
C.加NaOH溶液  D.加熱