有四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。①D的氫化物的化學(xué)式為H₂D，在D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，而且D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；②A和B原子的電子層數(shù)相同，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，通常情況下B的單質(zhì)是氣體，0.1molB和H₂完全反應(yīng)時(shí)有2.408×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)時(shí)可得到淡黃色的固體，此生成物與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出元素的名稱(chēng)：A_____，B_____，C______，D______。
（2）AB₂的化學(xué)式為_(kāi)______，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，它是由________鍵組成的______分子。
（3）寫(xiě)出C單質(zhì)與B單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的生成物與AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

X與Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X元素的陽(yáng)離子的半徑大于Y元素的陽(yáng)離子的半徑；Y與Z兩元素原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)間的關(guān)系是（）。
A.X＞Y＞Z   B.Y＞X＞Z
C.Z＞X＞Y   D.Z＞Y＞X

下列分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（）。
A.C₂H₂         B.CS₂        C.NH₃       D.C₆H₆

某主族元素的四個(gè)電離能數(shù)據(jù)分別為：
I₁=496kJ?mol^-1       I₂=4562kJ?mol^-1 
I₃=6912kJ?mol^-1     I₄=9540kJ?mol^-1
據(jù)此可以判斷該元素的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是（）。
A.+1  B.+2  C.+3  D.+4

在BrCH=CHBr分子中，C―Br鍵采取的成鍵軌道是（）。
A.sp－p         B.sp²－s      C.sp²－p     D.sp³－p

第二電離能最大的元素所具有的電子結(jié)構(gòu)是（）。
A.1s²    B.1s²2s¹
C.1s²2s²   D.1s²2s²2p¹

判斷XY₂型分子是極性分子的主要依據(jù)是（）。
A.分子中存在極性鍵
B.直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X―Y鍵的夾角為180°
C.分子中存在離子鍵　
D.非直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X―Y鍵的夾角小于180°

下列分子中，極性最強(qiáng)的是（）。
A.HF        B.HCl        C.HBr       D.HI