合成氨工業(yè)中，常加熱至500℃，下列敘述中正確的是（）。
A.加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間
B.加快v_正，減小v_逆
C.使平衡向合成氨方向移動(dòng)
D.提高原料轉(zhuǎn)化率

關(guān)于水的離子積常數(shù)（K_W）與水的電離平衡常數(shù)（K_c）的敘述中，正確的是（      ）。
A．K_W和K_c都隨溫度的升高而增大
B．K_W和K_c數(shù)值不同，但單位相同
C．K_W和K_c數(shù)值相同，但單位不同
D．K_W和K_c數(shù)值和單位都不同

在帶有活塞的密閉容器中加入5molH₂和5molN₂，在某溫度下經(jīng)反應(yīng)生成2molNH₃，若此時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，則容器的體積是反應(yīng)前的（）。
A.2倍        B.1.5倍        C.0.8倍        D.0.5倍

在恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始時(shí)N₂和H₂分別為10mol和30mol，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為30%，若以NH₃作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件相同，要使其達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別是（）。
A.20mol，70%               B.20mol，30%
C.10mol，50%               D.4mol，35%

下列事實(shí)不能用勒?夏特列原理解釋的是（）。
A.在H2S溶液中滴加NaOH，S^2-濃度增大   
B.加催化劑在一定條件下使N2和H2轉(zhuǎn)化為NH₃
C.加壓有利于SO₂與O₂反應(yīng)生成SO₃ 
D.可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速制取氨氣

某溫度下，測(cè)得純水中的［H⁺］=2.0×10^-7mol?L^-1，則此時(shí)［OH^-］=________。若溫度不變，滴入稀H₂SO₄，使［H⁺］=5.0×10^-4mol?L^-1，則由水電離產(chǎn)生的［H⁺］為_______。

2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制出了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池反應(yīng)為C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O，電池示意圖如下。下列說法中不正確的是（）。

A.a極為電池的正極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為12H⁺+3O₂+12e^-6H₂O
D.設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6N_Aq庫(kù)侖的電量

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中：
（1）采用2×10⁷~5×10⁷Pa是為了_____________。
（2）加熱到700K可以___________。
（3）使用催化劑是為了______。
（4）若反應(yīng)容器的體積不變，并維持原反應(yīng)溫度，而將平衡體系中的混合氣體濃度增大一倍，則上述平衡向_____反應(yīng)方向移動(dòng)。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（      ）。
A.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水
B.水溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
C.在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子
D.是離子化合物還是共價(jià)化合物

下列說法中正確的是（      ）。
A．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它的濃度決定
B．電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與導(dǎo)電性沒有本質(zhì)的聯(lián)系
C．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多