下列離子方程式中不正確的是（）。
A.SiO₂溶解在NaOH溶液中
2OH^－＋SiO₂=SiO₃^2- ＋H2O  
B.實(shí)驗(yàn)室用氨水和氯化鋁溶液制取氫氧化鋁
Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
C.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳
Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
D.鋁片放入氫氧化鈉溶液中
2Al+2OH^-+6H₂O=2［Al（OH）₄］-+3H₂↑

鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染物之一”而加以控制。在下列場(chǎng)合須加以控制的是（）。
①制鋁錠  ②制易拉罐  ③制電線、電纜  ④制牙膏皮  ⑤用明礬凈水  ⑥制炊具  ⑦用明礬和小蘇打做食物膨化劑  ⑧用Al（OH）₃制胃藥  ⑨制防銹油漆
A.①②④⑤⑥⑦  B.②⑤⑥⑦⑧⑨   
C.②④⑤⑥⑦⑧  D.③④⑤⑥⑦⑧

已知氯水中Cl₂分子有強(qiáng)氧化性，幾種離子還原能力的強(qiáng)弱順序?yàn)镮^- >Fe²⁺ >Br^-�，F(xiàn)有200mL含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.1mol的混合溶液，向其中逐滴加入氯水（假定Cl₂分子只與溶質(zhì)反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）：
（1）若氯水中有0.1mol Cl₂被還原，則所得溶液中含有的陰離子為_(kāi)_____________；剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl₂的質(zhì)量為_(kāi)_______；若最終溶液體積為400mL，其中主要的陽(yáng)離子是________，其物質(zhì)的量濃度為 ________。
（3）試判斷Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________。
（4）若原混合溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（強(qiáng)酸），試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：____________________。

據(jù)報(bào)道，近幾年剛剛問(wèn)世的“過(guò)程光二極管陣列分析器”可做多組分氣體或液體的在線分析，在1s內(nèi)可提供1800種氣體、液體或蒸氣的分析結(jié)果。據(jù)此，下列說(shuō)法中不正確的是（）。
A.“過(guò)程光二極管陣列分析器”有可能在探索其他星體礦物質(zhì)組成時(shí)大顯身手
B.報(bào)道所述的分析方法是近代化學(xué)發(fā)展的成果之一
C.利用“過(guò)程光二極管陣列分析器”可以大大縮短分析氣體成分所需的時(shí)間
D.“過(guò)程光二極管陣列分析器”是一種物理儀器，與化學(xué)科學(xué)的發(fā)展無(wú)關(guān) 

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。
A.除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用濃氫氧化鈉溶液
B.氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中
C.通常人們所說(shuō)的新科技革命的三大支柱包括：材料、能源和信息
D.合成碳化鈦（TiC）等非氧化物陶瓷這類(lèi)新型無(wú)機(jī)非金屬材料，必須通入氧氣

下列敘述不能代表近代化學(xué)發(fā)展里程碑的是（）。
A.1661年元素概念的提出 
B.中國(guó)四大發(fā)明之一“黑火藥”的發(fā)明
C.1803年原子學(xué)說(shuō)的提出 
D.1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn) 

普通玻璃中Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1∶4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該玻璃用氧化物表示的化學(xué)式。
（2）若要制備1000kg上述玻璃，需要各種原料各多少千克？生產(chǎn)過(guò)程中可以產(chǎn)生CO₂多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是（）。
①鋁與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而銅則不能 ②鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅 ③與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子 ④Al（OH）₃有兩性而Cu（OH）₂只有弱堿性 ⑤鋁與氧化銅在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)
A.①②⑤   B.②③⑤
C.①②③④⑤  D.①③④⑤ 

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.01mol?L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）。
A.甲>丙>乙   B.甲=乙>丙
C.丙>甲=乙   D.乙>丙>乙

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。
A.氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
B.向漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O=+HClO
C.溴化鈉與氯水反應(yīng)：Br^-+Cl₂=Br₂+Cl^-
D.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO₂+4HCl=Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O