以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是（      ）。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

用鉑電極電解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3molCu，則在另一個(gè)電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（      ）。
A．4.48L    B.5.6L    C.6.72L    D.13.44L

用鉑電極電解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3molCu，則在另一個(gè)電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（      ）。
A．4.48L    B.5.6L    C.6.72L    D.13.44L

用質(zhì)量均為100.0g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28.0g，則陰極的質(zhì)量為（      ）。
A．128.0g          B.114.0g          C.119.0g        D.121.6g

 現(xiàn)利用H₂和O₂為燃料，將反應(yīng)“2H₂+O₂”設(shè)計(jì)成一個(gè)燃料電池。
①如果用KOH溶液作電解質(zhì)，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：_____________。
②如果把KOH改為稀H₂SO₄溶液作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為_____________ 。因①和②所用電解質(zhì)溶液不同，放電一段時(shí)間后，其pH各有何變化？

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）2HI（g），已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1mol?L^-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol?L^-1。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.3mol?L^-1，則平衡時(shí)H₂的濃度是（      ）。
A．0.16mol?L^-1      B．0.06mol?L^-1
C．0.04mol?L^-1      D．0.08mol?L^-1

 將兩個(gè)鉑電極插入200mLCuSO₄溶液中進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，某一極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化）。此時(shí)溶液的pH為（     ）。
A．2                  B.3.7                  C.2.3             D.6

如下圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0刻度處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（      ）。
A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1刻度處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

將兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中，通電電解，當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)陰極沒(méi)有H₂放出，且電解質(zhì)溶液體積不變），電極上析出銀的質(zhì)量為（      ）。
A．27mg    B.54mg    C.108mg    D.216mg