如右圖所示，在25℃時(shí)，在燒杯A中裝有50．0mL水，燒杯B中裝有0．50mol?L^-150．0mL鹽酸，把NO₂和N₂O₄的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶C放人A燒杯中，燒瓶D放人B燒杯中。
往A燒杯中加入50．0gNH₄NO₃粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2．0gNaOH固體攪拌使其溶解。回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______；燒杯B中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______。
（2）已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：
2NO₂（g）N₂O₄（g）
從上面實(shí)驗(yàn)可知燒瓶C內(nèi)混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；D燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）________。
（3）用pH試紙測定燒杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，導(dǎo)致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下：____________。
（4）若實(shí)驗(yàn)測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1．4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（5）若起始時(shí)在D燒瓶中充人mgN₂O₄，此時(shí)測得燒瓶中的壓強(qiáng)為1．01×10⁵Pa，當(dāng)可逆反應(yīng)：N₂O₄（g）2NO₂（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)?．515×10⁵Pa，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

心臟起搏器中使用的新型Li-I₂電池的反應(yīng)可簡化為2Li+I₂=2LiI，下列說法中不正確的是（）。
A.負(fù)極反應(yīng)是2Li-2e^-=2Li⁺
B.該電池以含Li⁺的水溶液為電解質(zhì)
C.該電池以有機(jī)碘化物為電解質(zhì)
D.鋰電池使用壽命長的原因之一是鋰的摩爾質(zhì)量小，單位質(zhì)量的電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量大

水的電離平衡曲線如下圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)升到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從__________增加到________。

（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba（OH）₂溶液與100℃時(shí)pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積之比為__________。
（3）已知A_nB_ｍ的離子積K_w=［c（A^m+）］ⁿ?［c（B^n-）］^m，式中c［A^m+］ⁿ和c［B^n-］^m表示離子的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值。在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液的密度設(shè)為1g?mL^-1，則其離子積為___________。

在t℃時(shí)，稀硫酸和鹽酸的混合溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12。向20mL該混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如下圖所示，當(dāng)加入60mLBa（OH）₂時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：

（1）最初混合酸中c（H₂SO₄）=__________；c（HCl）=_______。
（2）A點(diǎn)pH=________。
（3）B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加________。（lg3=0.48）

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅合金的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），擬用如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中多次進(jìn)行過濾操作，過濾所用的玻璃儀器有____________。
（2）從濾液C中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是__________________。
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為__________________。
（4）由濾液A得到AlCl₃溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ，你認(rèn)為合理的是途徑_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是________________。

已知t℃，pkPa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：
A（g）+B（g）C（g）；ΔH=-Q（Q＞0）
達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時(shí)，生成C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若達(dá)到平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡________。
A.一定向正反應(yīng)方向移動
B.一定向逆反應(yīng)方向移動
C.一定不移動
D.不一定移動
（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為________，容器的容積為________。

 某遠(yuǎn)洋船只的船殼浸水面積為4500m²，其與鋅塊相連而被保護(hù)，額定電流密度為15.0mA/m²，預(yù)定保護(hù)期限為兩年。可選擇的鋅塊有兩種，每塊的質(zhì)量分別為15.7kg和25.9kg，通過每塊鋅塊的電流強(qiáng)度分別為0.92A和1.2A。試通過計(jì)算說明，為達(dá)到上述保護(hù)船體的目的，最少各需幾塊鋅塊？用哪種鋅塊更合理，為什么？(1mol電子的電量為9.65×10⁴C，1年按365天計(jì)）

對于平衡體系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；ΔH＜0，下列結(jié)論中不正確的是（      ）。
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n>p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

常溫時(shí)，將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中構(gòu)成原電池，寫出電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式。

2.0gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol?L^-1KMnO₄溶液處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
8Mn+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6Mn+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)。
（1）配平KMnO₄與（NH₄）2Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：
______Mn+______Fe²⁺+______H⁺=______Mn²⁺+_______Fe³⁺+_______H₂O
（2）KMnO₄溶液與上述混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為____________mol。
（3）欲配制500mL含有0.1mol?L^-1Fe²⁺的溶液，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（M=392g?mol^-1）的質(zhì)量為_____g。
（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。