實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有幾個(gè)標(biāo)簽?zāi)：�的試劑瓶，已知每個(gè)試劑瓶中分別盛有KI、Ca（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、MgBr₂溶液中的一種。某老師為了鑒別它們，將試劑瓶編號(hào)，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。請(qǐng)你根據(jù)這位老師的實(shí)驗(yàn)記錄，推測(cè)出下列這幾個(gè)編號(hào)的試劑瓶中所盛的物質(zhì)的化學(xué)式：A___、B___、C___、F___、G___。

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在673K、30MPa條件下，n（NH₃）和n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示，下列敘述中正確的是（  ）。

A．點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b處的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）處和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處的n（N₂）不一樣
D．其他條件不變，773K時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H₂）比上圖中點(diǎn)d處的值大

本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的內(nèi)容后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（  ）。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

 某研究性學(xué)習(xí)小組，在做Na₂O₂與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向Na₂O₂與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去。甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：
甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。
乙：因?yàn)樗�加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的緣故。
丙：Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能產(chǎn)物）也具有強(qiáng)氧化性，可能是它們氧化漂白了紅色物質(zhì)。
          
（1）驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是_____________________，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是_________________，當(dāng)出現(xiàn)____________________現(xiàn)象時(shí)，說明丙同學(xué)的推測(cè)正確。
（2）有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測(cè)中是否含有H₂O₂，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6gNa₂O₂固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論。
①測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中的________，理由是____________________________。
②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用量筒的大小規(guī)格為____（填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）。

盛滿aLNO的試管倒立于水槽中，欲使最后氣體體積為a/2L，求通入O₂的體積為多少。

在固定容積的容器中，發(fā)生的反應(yīng)A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡的標(biāo)志是（  ）。
A．反應(yīng)停止了
B．體系的壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．A₂的轉(zhuǎn)化率不再變化

對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是（  ）。
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

恒溫恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是（  ）。
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（1+n）∶（1+n-a/2）
C．若起始時(shí)放入3molA和3nmolB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolC
D．當(dāng)v_正（A）=2v_逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g），若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol ，反應(yīng)開始10s后，測(cè)得這10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.12mol/（L?s），則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為（  ）。
A．3.6mol                           B．3.2mol
C．2.8mol                           D．1.6mol

若單質(zhì)鐵溶于稀HNO₃的化學(xué)方程式為：
aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+ f Fe³⁺+gNO+hN₂O+kH₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）b、c、d、 f的關(guān)系式為__________，d、 f、g、h的關(guān)系式為__________，c、g、h的關(guān)系式為__________。
（2）若a=16，F(xiàn)e和HNO₃反應(yīng)完全，則b的取值范圍為_________，c的取值范圍為__________。
（3）當(dāng)c=m，g=n時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為__________（用含有m、n的式子表示）。