下列離子方程式正確的是（      ）。
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：+OH^-H₂O+NH₃↑
C.純堿中滴加少量鹽酸：+2H⁺=H₂O+CO₂↑
D.過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入飽和的碳酸鈉溶液中：+H₂O+CO₂=2

某校學(xué)生活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)產(chǎn)物，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D中錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。

 試回答下列問題：
（1）裝置C有三個(gè)作用：①干燥SO₂和O₂；②使SO₂與O₂充分混合；③___________。
（2）裝置D錐形瓶中盛放的液體可能是（選填序號(hào)）___________。
A．少量高錳酸鉀溶液
B．少量小蘇打溶液
C．少量氯化鋇溶液
D．少量硝酸鋇溶液
裝置D中錐形瓶必須浸入冰水中的原因是___________。
（3）反應(yīng)停止后，先關(guān)閉K，繼續(xù)通入O₂，其目的是___________。
（4）反應(yīng)停止后，要通過(guò)裝置D錐形瓶中產(chǎn)生白色沉淀的量，測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是（簡(jiǎn)述過(guò)程）___________。
（5）若從錐形瓶里得到的沉淀質(zhì)量為mg，要測(cè)定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是（選填序號(hào)）________，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________（用含有m、a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)字母的代數(shù)式來(lái)表示）。
① 裝置F中增加的質(zhì)量ag
② 裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg
③ 裝置B中增加的質(zhì)量cg
④ 裝置E中增加的質(zhì)量dg
（6） ①若（3）中通入O₂的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則可能使檢測(cè)得到的SO₂的轉(zhuǎn)化率________。
②若裝置D中不用冰水浴，則可能使檢測(cè)得到的SO₂的轉(zhuǎn)化率________。
③用酒精燈不停地加熱，則可能使檢測(cè)得到的SO₂的轉(zhuǎn)化率_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組的是  （　　）。
A.、Al³⁺、S、N         B.K⁺、Na⁺、Al、N
C.K⁺、、Mn、S        D.Na⁺、K⁺、N、HS

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可以生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出四個(gè)可以生成H₂的反應(yīng)：①Zn和鹽酸 ②Na和水  ③Al和NaOH溶液 ④Na和無(wú)水乙醇。為點(diǎn)燃上述四個(gè)反應(yīng)生成的H₂，他們?cè)O(shè)計(jì)了如右所示的裝置圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
（2）在點(diǎn)燃H₂之前必須先進(jìn)行________，方法是__________________。
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H₂時(shí)，①③④實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們認(rèn)為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是_______________________。
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。
            
在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H₂的生成速率減慢，其原因是_____________________。

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是  （　�。�。
A.在硫酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+S=BaSO₄↓+H₂O
B.在含0.1molFeI₂的溶液中滴加含0.05molCl₂的氯水：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂
C.在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3
D.小蘇打與少量Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HC=CaCO₃↓+H₂O

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得到鋼灰色固體――黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程為白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是（）。
A.黑磷與白磷互為同素異形體
B.黑磷能導(dǎo)電
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化
D.黑磷能在空氣中自燃

 X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________。
（2）Y是_______，Z是________，W是_______。
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式___________________。

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）；ΔH＞0。
 
該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=c（K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_______，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。
（2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_________。
（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=_______。

金屬鈉與金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物P分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成P的金屬鈉的質(zhì)量之比為（      ）。
A.1∶1       B.2∶1       C.23∶78       D.46∶78

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)， NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列說(shuō)法正確的是（      ）。
A.NaH在水中顯酸性
B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同
C.NaH中氫離子的半徑比鋰離子的半徑大
D.NaH中氫離子可被還原為氫氣