稱取含有脈石（主要成分為SiO₂）的黃鐵礦試樣1 g，在氧氣中充分灼燒后，冷卻到常溫，稱得殘渣為0.8 g。此黃鐵礦中硫的質量分數(shù)為（）。
A.16％            B.48％          C.80％         D.32%

為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40mg~50mg的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428g，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。
（1）配平有關反應的離子方程式 ：
①_______+______I^-+_______H⁺→_______I₂+______H₂O
②______I₂+_____→______I^-+______
（2）為了提高實驗的準確性，需要用純凈的食鹽水來代替食鹽樣品做對比實驗，這是因為滴定過程中會發(fā)生空氣氧化碘化鉀的副反應。寫出副反應的離子方程式_________，副反應對實驗測量食鹽中碘酸鉀含量結論的影響是（）。
A.偏大 B.偏小 C.無影響     D.無法確定
（3）若不計副反應的影響，試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。
（4）該同學得到（3）的測量結果后，認為可以不做（2）的對比實驗就能判斷此食鹽樣品是否合格，你認為他的判斷是否正確？為什么？

固體A、B都由兩種相同的元素組成，在A、B中兩元素的原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2，將A、B在高溫下煅燒，產物都是C（s）和D（g）。由D最終可制得E，E是非金屬元素顯＋6價的含氧酸，該非金屬元素形成的單質通常是一種淡黃色固體，E的稀溶液和A反應時生成G（g）和F（aq）,G通入D的水溶液中，有淡黃色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有紅褐色沉淀生成，加熱時該沉淀又能轉變?yōu)镃。根據(jù)上述事實回答：
（1）A的化學式是_______，B的化學式是______。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①B煅燒生成C和D______________。
②G通入D的水溶液中______________。
③向F中滴入溴水______________。

兩種鈉鹽分別溶于水，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當一段時間后（不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH都接近于7，回答下列問題：
（1）這兩種鈉鹽的化學式分別為___________、_____________。
（2）這兩種鈉鹽溶液呈堿性的原因用離子方程式表示，分別為_____________________、______________________。

鋁和濃H₂SO₄反應的實驗設計如下：
①把鋁條表面的氧化膜用砂紙擦掉洗凈后，將其插入盛濃H₂SO₄的試管中，期間沒有觀察到明顯現(xiàn)象，1 min～2 min后取出。
②把①中的鋁條用水沖洗后迅速放入飽和CuSO₄溶液中，過一會兒取出，也沒有觀察到明顯現(xiàn)象。
③把鋁條表面的氧化膜用砂紙擦掉洗凈后，迅速置于盛飽和CuSO₄溶液的試管中，過一會兒取出，鋁條表面覆蓋有紅色金屬銅：2Al＋3Cu^2＋=2Al^3＋＋3Cu。
④把①中鋁條置于濃H₂SO₄中，加熱，觀察到鋁條逐漸溶解并有刺激性氣味的氣體放出，此氣體通入品紅溶液中品紅褪色。
根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：
（1）鋁條能和CuSO₄溶液反應生成銅的原因是______________________________。
（2）從實驗現(xiàn)象判斷常溫下鋁和濃硫酸_______（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）反應，理由是_______________
_____________________________________________。
（3）加熱時鋁和足量濃硫酸反應的化學方程式為_____________________________________________。

有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu²⁺、Ba²⁺、S、N、I^-、S^2-、H⁺、K⁺等離子中的兩種或多種。進行如下實驗：①取少量溶液并加入鐵粉有氣體放出。②另取原溶液加入Na₂SO₃溶液后也有氣體放出，且有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。③另取原溶液加入AgNO₃溶液無沉淀生成。由此判斷：（1）原溶液中一定含有的離子是__________________；（2）一定不含的離子是________________；（3）可能含有的離子是______________。

下列離子方程式中正確的是  （　　）。
A.過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+S=BaSO₄↓+2H₂O
B.NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液反應：+OH^-=NH₃↑+H₂O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HC
D.FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

環(huán)境監(jiān)測人員測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應。
②測定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H＋）使之生成I₂，再用b mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（和I₂反應），消耗了V mL（以淀粉為指示劑）Na₂S₂O₃溶液。有關的化學方程式為：
2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（該反應極快）
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn^2＋+I₂+3H₂O
I₂+2=2I-+
（1）水中溶解氧的量（以g?L^-1為單位）的計算式為__________。
（2）滴定時（I₂和反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液由____色變?yōu)開___色。
（3）若打開塞子加H₂SO₄時動作緩慢，測定結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對m和R³⁺的判斷正確的是  （　　）。
A.m=4，R³⁺是氧化產物　   B.m=y，R³⁺是氧化產物
C.m=2，R³⁺是還原產物　   D.m=y/2，R³⁺是還原產物