化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，當(dāng)有160.5gNH₄Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨是（）。
A.214g 　　　　B.53.5g     C.17g 　　　　D.68g

BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)；②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同，請?zhí)羁眨?BR>（1）鍺和鉍的元素符號分別是_______和_______。
（2）BGO晶體的化學(xué)式是____________________。
（3）BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學(xué)式是______________。

砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵素，則砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。
A.HAt很穩(wěn)定
B.砹單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑
C.AgAt不溶于水
D.通常情況下，砹單質(zhì)是有色固體

 1molNa₂O晶體和1molNa₂O₂晶體中，所含陰離子的個(gè)數(shù)（      ）。
A．前者大    B．后者大    C．相等    D．不能確定

久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是跟氧氣反應(yīng)而引起的物質(zhì)是（      ）。
A．過氧化鈉   B．亞硫酸鈉
C．硫酸亞鐵   D．苯酚晶體

下列物質(zhì)： a．水晶  b．冰醋酸  c．氧化鈣 d．白磷  e．晶體氬  f．氫氧化鈉  g．鋁  h. 金剛石  i．過氧化鈉   j．碳化鈣  k．碳化硅  l．干冰  m．過氧化氫
（1）屬于原子晶體的化合物是________________。
（2）直接由原子構(gòu)成的晶體是________________。
（3）直接由原子構(gòu)成的分子晶體是____________。
（4）由極性分子構(gòu)成的晶體是___________，含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是____________，屬于分子晶體的單質(zhì)是______________。
（5）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是         ___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，受熱熔化后需克服共價(jià)鍵的是_____________。

將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl₂反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g，則原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量之比為（）。
A. 3∶2∶1        B.1∶3∶2     C.1∶2∶3       D.2∶3∶1

將agNa₂O₂加入到93.8g水中，完全反應(yīng)后溶液為100g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（      ）。
A．4%       B．4.2%       C．8%       D．12%

把河沙（主要成分是SiO₂）跟鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比略大于15∶24）混合均勻，裝入試管中加熱大約1min后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有輕微爆炸聲，這是因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。
（1）寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是___________（填分子式）。
（3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲” 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

回收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）2SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃。
當(dāng)吸收液中的NH₄HSO₃達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出的SO₂可作化工原料，生成的（NH₄）2SO₄可作化肥。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O，（NH₄）2SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
每生成1mol（NH₄）₂SO₄，回收SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可能為　�。�      ）。
A.22.4L               B.33.6L                C.44.8L          D.56L