一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行下列反應(yīng)：H₂ （g）+Br₂（g）2HBr（g），已知加入1molH₂和 2molBr₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（如下表）。在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，試完成下表：

已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol?L^-1?min^-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （）。
A.0.5mol?L^-1?min^-1       B.1mol?L^-1?min^-1
C.2mol?L^-1?min^-1         D.3mol?L^-1?min^-1

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：
NH₄Br（s）NH₃（g）+HBr（g）
2HBr（g）Br₂（g）+H₂（g）
2min后，測(cè)知c（H₂）=0.5mol?L_-1，c（HBr）=4mol?L^-1。若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，則v（NH₃）為 （）。
A.0.5mol?L^-1?min^-1
B.2.5mol?L^-1?min^-1
C.2mol?L^-1?min^-1
D.5mol?L^-1?min^-1

已知反應(yīng)：A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g），△H<0，下列說法正確的是（）。
A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于增大反應(yīng)速率，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于平衡正向移動(dòng)

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （）。
A.B的生成速率和C的生成速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成3nmolB
C.A、B、C的濃度都不再變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

反應(yīng)2A（g）2B（s）+E（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 （）。
A.加壓        B.減壓        C.減小E的濃度       D.降溫

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+Q達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是?搖（）。
A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：H₂+Cl₂=2HCl，其反應(yīng)速率v可表示為v=k［c（H₂）］^m?［c（Cl₂）］ⁿ，其中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。

由此可推得，m、n值正確的是 （）。
A.m=1、n=1                      B.m=1/2、n=1/2
C.m=1/2、n=1                   D.m=1、n=1/2

反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO，欲使HClO的濃度增大，應(yīng)加入 （）。
A.NaOH固體       B.HCl氣體         C.CaCO₃固體         D.H₂O

以焦炭為主要原料合成氨，為了使通入合成塔中的N₂和H₂保持1∶3的體積比，則焦炭（不計(jì)燃燒中的消耗）與空氣的物質(zhì)的量之比約為 （）。
A.1∶3       B.3∶2       C.6∶5        D.4∶3