實驗室配制1000 mL 0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題。
（1）用托盤天平和小燒杯稱出Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為 ______。
A.調(diào)整零點
B.將游碼移至刻度尺的零刻度處
C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
D.稱量空的小燒杯
E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F.記錄稱量結(jié)果
（2）稱量后配制Na₂CO₃溶液時，需要用的主要儀器有____________。

已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣。某同學(xué)試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：


（1）請用字母填寫裝置的連接順序：a接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）。
（2）洗氣瓶中所裝液體是________。
（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作是______
_______________。
（4）某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是_____________。
（5）次氯酸鈣可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。若用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，制得的氯氣中可能含有的雜質(zhì)氣體是______________（填化學(xué)式）。

0.1mol Na₂O₂、Na₂O的混合物溶于水后，所得溶液剛好被100g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量之比為（）。
A.1∶1         B.2∶1       C.3∶1        D.任意比

1807年，英國化學(xué)家戴維在研究中發(fā)現(xiàn)，電解條件下可把水分解成H₂和O₂。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進行電解，不料還是得到H₂和O₂。這時，他考慮在_______________條件下繼續(xù)這項實驗。不料，實驗中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來，這時，他又考慮在_________________條件下繼續(xù)實驗，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。

19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是________；A的相對原子質(zhì)量是________；ACl₂的化學(xué)式是________。

.實驗室用氫氣還原ｍg CuO，當(dāng)大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后，稱得殘留固體質(zhì)量為ｎｇ，共用去氫氣為ｗｇ，則此時生成的水的質(zhì)量為（）。
A.8（m－n）/9g   B.9（m－n）/8g
C.9w/40g            D.9wg

下列物質(zhì)中，能與100mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄恰好完全中和的是（）。
A.4g NaOH
B.2.8g KOH 
C.50mL 0.5mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液
D.100mL 0.25mol?L^-1KOH溶液

已知鉀的氧化物有K₂O₂和KO₂，在這兩種化合物組成的混合物中，鉀與氧的質(zhì)量之比為13∶8，求該混合物中K₂O₂與KO₂的物質(zhì)的量之比。

.將一定量的Na₂O₂溶解于水，共收集到0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（）。
A.0.025mol   B.0.05mol  C.0.1mol  D.0.2mol

實驗室欲配制0.5 mol?L^-1的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：
①燒杯    ②100 mL量筒   ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶     ⑤玻璃棒    ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有_______（填代號），還缺少的儀器是______，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、______。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻。其正確的操作順序為___________（填代號）。
（4）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是_________（填代號）。
①未洗滌燒杯、玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時俯視刻度線  ⑤定容時仰視刻度線