某物質(zhì)A（s）在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，化學(xué)方程式可表示為2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），其中s、g分別表示物質(zhì)為固體、氣體。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（）。
A.7d           B.5d    C.2.5d           D.2d

把鐵與銅的混合物，加入到一定量的HNO₃中，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄充分振蕩后，剩余金屬m₂g，則m₁與m₂之間的關(guān)系正確的是（        ）。

在一定條件下，使H₂和O₂的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，固體增重2g。求原混合氣體中O₂和H₂的質(zhì)量。

2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：
①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂；
②MoO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）2MoO₄+H₂O；
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；
④H₂MoO₄MoO₃+H₂O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是（）。
A.上述反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
B.MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中
C.由反應(yīng)①可知：氧化性MoO₃大于氧氣
D.反應(yīng)③的離子方程式為：+ 2H⁺ = H₂MoO₄↓

不用任何試劑鑒別Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄HCO₃三種固體。

agMnO₂與足量的濃鹽酸混合加熱：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，產(chǎn)生bL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl應(yīng)為（）。
A.a/43.5mol                     B.a/87mol
C.36.5b/11.2g                  D.73b/11.2g

Na₂O₂晶體和Na₂O晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比相比較，前者和后者的關(guān)系是（  ）。
A.前者大   B.前者小
C.相等   D.無法確定

不用任何試劑鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液。

下列同組中的兩個不同反應(yīng)（在溶液中進(jìn)行），可用同一離子方程式表示的是（）。
A.Na₂CO₃+HNO₃與NaHCO₃+HNO₃
B.CaCl₂+Na₂CO₃與Ca（NO₃）₂+K₂CO₃
C.Ba（OH）₂+NaHSO₄與BaCl₂+NaHSO₄
D.NaOH+H₂SO₄與Fe（OH）₃+H₂SO₄

 將4gNaOH溶于水中配成250mL溶液，然后從中取出50mL，求所取出溶液的物質(zhì)的量濃度。