碳和鋁是常見(jiàn)的還原劑。

（1）碳與鋁分別在氧氣中燃燒，產(chǎn)生非極性分子A與固體B，A的分子式是         。

（2）用NaOH溶液把（1）中的B剛好溶解后得到溶液C，然后把少量A通到C溶液中，反應(yīng)后過(guò)濾可得Al（OH）₃沉淀和濾液。則下列說(shuō)法正確的是     （填序號(hào)）。

        a．A溶于水后促進(jìn)了NaAlO₂的水解，產(chǎn)生Al（OH）₃沉淀

              b．A l（OH）₃（膠體）能凝聚水中懸浮物，可用來(lái)凈水

              c．若取濾液少量，在火焰上灼燒，火焰的顏色為黃色

              d．若向?yàn)V液中滴加足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，最后有沉淀產(chǎn)生

（3）若向溶液C中滴入Al₂（SO₄）₃溶液也會(huì)得到Al（OH）₃沉淀。該反應(yīng)的離子方程式是                                        。

（4）碳、鋁均能還原鐵的氧化物。為確定混合物（FeO、Fe₂O₃）的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

     ①取一定量混合物與足量碳粉加熱，只收集到CO氣體m mol；

         ②取與①相同量的混合物與足量鋁進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，得到單質(zhì)鐵n mol；

則混合物中FeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是         ；②中鋁的物質(zhì)的量至少       mol。

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族。A的一種原子內(nèi)無(wú)中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個(gè)C^―2離子含10個(gè)電子。

（1）工業(yè)制取D單質(zhì)的反應(yīng)方程式是                                        。

（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。甲的一種用途是              。由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質(zhì)的分子式是              。

（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個(gè)分子含4個(gè)原子的為乙，乙的電子式是          。已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol，乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                             。

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)方程式是           。（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是                                           。

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。

（1）I圖圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。

（2）II圖中褪色的是          （填a或b），燒杯中反應(yīng)的離子方程式是            

                                                                              。

（3）①將Cu絲換成Fe絲，做III實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的理由是                    。

a．Fe與Cu都是金屬元素          b．Fe的熔點(diǎn)比Cu高

c．Fe的密度比Cu小              d．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

②通常由燃燒產(chǎn)物（FeCl₃）配制其溶液的方法是                              

                                                                    。

（4）將IV裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上降。油狀液滴的成分可能是（寫(xiě)分子式）        ，

     量筒內(nèi)液面上升的原因是                                               。

（5）將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl₂生成，該反應(yīng)的離子方程式是                                                         。

甲是一種消毒劑，在一定條件下，經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化，可制得水楊酸和苯酚。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水楊酸的分子式是                       。

（2）甲中含氧官能團(tuán)的名稱是                   。

（3）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，屬于酯類的水楊酸的同分異構(gòu)體有         種。

（4）寫(xiě)出甲在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                      。

（5）用化學(xué)方程式說(shuō)明水楊酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)（藥品可任選）。

                                                                      。

（6）水楊酸有下列變化

則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                    。

下列敘述中錯(cuò)誤的是                                       （    ）

A．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

B．純水的pH隨溫度的升高而減小

C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c（OH^―）增大

D．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

下面是425℃時(shí)，在1升密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                                                  （    ）

A．圖①中t₀時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B．圖②中逆反應(yīng)為H₂（g）+I₂（g）→2HI（g）

C．圖①②中當(dāng)c（HI）=3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)停止了

D．圖③與圖④中起始反應(yīng)物不同

下列各組離子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．含大量Fe³⁺溶液中：NH、Na⁺、Cl^―、SCN^―

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO、CO

C．在c（H⁺）=10^―12mol/L溶液中：NH、Al³⁺、SO、NO

D．常溫下，在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^―、NO

目前常用我銀鋅電池的總反應(yīng)為，則下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中，都正確的選是           （    ）

①該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②放電時(shí)鋅為負(fù)極；③充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

④放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；⑤左邊反應(yīng)物的總能量高于右邊生成物的總能量

A．①②⑤                      B．②③⑤                C．①④⑤               D．②④⑤

20℃時(shí)有ag硫酸銅溶液V mL。將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O），則下列關(guān)系式錯(cuò)誤是                                                     （    ）

A．原硫酸銅溶液的密度為

B．生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n（CnSO₄?5H₂O）=mol

C．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c（CuSO₄）=mol?L^―1

D．原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（CuSO₄）=%

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃―CH―CH=CH―CHO，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

Cl                                                                                 （    ）

①氧化  ②取代  ③加成  ④消去  ⑤還原  ⑥酯化  ⑦水解  ⑧加聚

A．②                             B．④                       C．⑥                      D．⑧