為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是    （    ）

A．Mg²⁺                          B．Ca²⁺                    C．Na⁺                     D．Fe³⁺

有一份含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的溶液，當(dāng)向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液時(shí)，計(jì)算：

（1）當(dāng)Ba(OH)₂ 溶液的滴加量到達(dá)            L時(shí)，開(kāi)始有氫氧化鎂沉淀析出？

（2）當(dāng)?shù)渭拥腂a(OH)₂ 溶液為1L時(shí)，沉淀物的化學(xué)式為                

每種沉淀物的物質(zhì)的量為                        。

（3）當(dāng)生成沉淀總質(zhì)量最大時(shí)，Ba(OH)₂ 溶液的滴加量為   L，此時(shí)沉淀的總質(zhì)量為   g。                    

（4）在以下坐標(biāo)圖中繪制出整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總物質(zhì)的量（n）與加入 Ba(OH)₂ 溶液體積（V）之間的關(guān)系圖。

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂  .H₂CrO₄. Cr(OH)_3.  H₂O H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生反應(yīng)過(guò)程: H₂O₂→O₂

（1）、該反應(yīng)的還原劑是             

（2）、該反應(yīng)的氧化過(guò)程是         →             

（3）、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                        

（4）、如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3摩電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是      升。

水中若含鈣離子（Ca²⁺）、鎂離子（Mg²⁺）、鐵離子（Fe³⁺）或錳離子（Mn²⁺），則稱為“硬水”，硬水在加熱過(guò)程中產(chǎn)生沉淀物，不能作為鍋爐用水，用作洗滌劑時(shí)會(huì)降低去污能力，飲用時(shí)口感也欠佳。則以Ca²⁺、Mg²⁺為主的硬水為例，在水中加消石灰和純堿的“石灰――純堿軟化法”軟化硬水的離子方程式是：

（1）                                    

（2）                                    

右邊框圖中的物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知B、E在常溫下為氣態(tài)，其余均為固體，其中D是一種淡黃色固體。試根據(jù)框圖和所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出D的化學(xué)式和E的電子式：D的化學(xué)式      、E的電子式        。

(2)A+E→C+F的反應(yīng)方程式為                                   。

(3)往飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入E氣體，會(huì)看到溶液變渾濁(有白色固體析出)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

 (4)將A、D按一定比例投入下圖容器的水中，活塞由100mL處上升到200mL處�，F(xiàn)用電火花引燃容器內(nèi)的氣體，在條件不變的情況下，若活塞由200mL處回到150mL處，則原則來(lái)投入的A、D物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(D)=      。(假設(shè)上述操作能順利實(shí)現(xiàn)，且忽略因投入A、D以及氣體溶于水使水面高度變化的影響。)

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高。某同學(xué)用下列簡(jiǎn)單方法測(cè)定阿佛加德羅常數(shù)，具體步驟為：

①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，用托盤(pán)天平稱取m g NaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中。

②用儀器A向容量瓶中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到容量瓶的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm³。

(1)步驟②中儀器A應(yīng)使用          （填序號(hào)）。

A．量筒      B．滴管  C．堿式滴定管  D．酸式滴定管    

(2) 能否用水代替苯          ，理由是                                      。

(3) 已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^―間的距離為a cm（如上圖），

則用上述方法測(cè)得的阿佛加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為                。

(4) 實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的阿佛加德羅常數(shù)與理論值有一定的誤差，你認(rèn)為影響該實(shí)驗(yàn)精度的主要原因是______________________________________________________________。

在用固體碳酸鈉配制500mL 0.1mol/L碳酸鈉溶液時(shí)，所用到的儀器除天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是：                 ；

下述因素使配成的溶液濃度與指定配制濃度相比是：①偏高    ②偏低   ③無(wú)影響

(1) 稱量時(shí)在托盤(pán)天平兩邊的托盤(pán)上放兩張大小相同的白紙，然后稱取所需碳酸鈉固體，倒入燒杯中，用適量蒸餾水溶解_______。（填序號(hào)，下同）

(2) 稱量時(shí)當(dāng)砝碼總和為4g，游碼在刻度尺上的讀數(shù)為0.4g時(shí)，天平達(dá)到平衡，配制后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品放顛倒了_________。

(3) 溶解碳酸鈉時(shí)，因加水太多，致使洗滌時(shí)用水太少或被迫減少洗滌次數(shù)_____。

(4) 溶解碳酸鈉所用燒杯不潔凈，附有酸性物質(zhì)________。

(5) 加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度，又用膠頭滴管吸出 ______。

(6) 定容時(shí)俯視觀察液面___________。

(7) 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即用來(lái)配溶液___________。

(8) 若所稱的碳酸鈉中含十水碳酸鈉________。

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A?nH₂O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，a g晶體溶于b g水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是 (    )

A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρL

D．25℃時(shí)，A的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）

A．NaHSO₃溶液顯弱酸性是因?yàn)椋篐SO₃^- +H₂O SO₃^2- +H₃O^＋

B．尼泊金酸（ ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

C．電解氯化鎂溶液時(shí)電極反應(yīng)的離子方程式是：2Cl^-+2H₂O＝Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

D．1 L 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5 mol Cl₂:2Fe^2＋+8Br^- + 5Cl₂ =10Cl^-+2Fe^3＋+4Br₂

已知Cu＋2Fe³⁺==Cu²⁺＋2Fe²⁺　Zn＋2Fe³⁺==2Fe²⁺＋Zn²⁺  現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除SO₄^2－、Cl^－外，還含有（  ）

A．Zn²⁺、Fe³⁺、Cu　             B．Cu²⁺、Fe³⁺、Zn

C．Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cu        D．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe