某污水處理廠用化學和生物方法處理污水，若污水中所含糖類（CH₂O）_n有45%被完全氧化，即發(fā)生(CH₂O)_n+nO₂→nCO₂+nH₂O；另有10%經(jīng)過發(fā)酵過程進行無氧分解，即

2(CH₂O)_n→nCO₂+nCH₄。其余部分糖類仍然留在沉積物中，當該廠每天CO₂和CH₄共16.0m³（標準狀況）時，求：

（1）每天被氧化和被發(fā)酵的糖類共多少千克？

（2）每天有多少千克糖類留在沉積物中？

（3）污水中的糖類通過完全氧化、無氧發(fā)酵和沉積下來得以處理，使水體得以消除糖類引起的污染。若污水中糖類含量為250mg?m³，該工廠每天可處理多少立方米污水？

（4）生成的CH₄可用來生產(chǎn)水煤氣：CH₄+H₂OCO+3H₂，該廠每天能生產(chǎn)多少立方米水煤氣（標準狀況）？

目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和

氫氧化鋁組成。現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L^―1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應）

（3）取（2）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。

克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

（1）化合物Ⅰ的某生質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定條件下與氫中所發(fā)生加成反應生成，其反應方程式為                 （不要求標出反應條件）

（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，所需另一種反應物的分子式為

（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質(zhì)，說法正確的是            （填字母）

           A．化合物Ⅱ可以與CH₃COOH發(fā)生酯化反應

           B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉反應生成氫氣

           C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

           D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

 （4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應方程式為               （不要求標出反應條件）

 （5）用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為                  。

近日，油炸薯條再次出現(xiàn)食品安全危機，因為其中反式脂肪酸（trans  fatty acids 簡稱

TFA）的含量增加了1/3。中國食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預警報告”，報告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。順式脂肪酸、反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。

試回答下列問題：

（1）順（反）式脂肪酸中所含官能團名稱是                。

（2）與上述順（反）式脂肪酸互為同系物的最簡單物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為              。

（3）上述順式脂肪酸和反式脂肪酸都能與H₂在一定條件下發(fā)生氫化反應，其產(chǎn)物關(guān)系為                  。

           A．同分異構(gòu)體   B．同系物               C．同一種物質(zhì)        D．同素異形體

（4）研究表明，在特定的條件下，順式脂肪酸與反式脂肪酸會產(chǎn)生互變，油脂長時間高溫加熱及油脂催化加氫都會使反式脂肪酸的含量增高。亞油酸（9，12―十八大二烯酸）與氫氣以1：1催化加氫過程中，考慮順、反異構(gòu)，生成的脂肪酸最多有                     種。（5）據(jù)專家介紹，多食用花生油對人體有益，是因為花生油中含反式脂肪酸較少，且含

有對人體有益的白藜蘆醇（化學名稱為芪三酚），其結(jié)構(gòu)簡式為：

試寫出1mol白藜蘆醇與足量溴水發(fā)生反應的化學方程式：                   

在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有       或           

（填寫化學試劑名稱）的凈化裝置。

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異：                         。

②的試管中反應的離子方程式為                      。反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是             （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是                     （填寫實驗操作名稱）。

（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

（4）有同學指出該實驗裝置存在明顯不妥之處，請在原實驗裝置圖上作圖完善，說明使用何種化學試劑，理由                                    

某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸的反應情況：

取6.4g銅片和1mol 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時他們根據(jù)所學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：                               。試問：

為什么較多的余酸不與銅繼續(xù)反應？簡述理由：                                

（2）可以證明有余酸的實驗方案一是                。（填寫字母編號，多選扣分）

A．再加入足量鎂粉                             B．再滴入BaCl₂溶液

C．再加入銀粉                                    D．再滴入Na₂CO₃溶液

在上述可證明在余酸的實驗方案中，繼續(xù)通過測定生成氣體的量即可確定余酸的濃度，測定方法有多種，方法①                 ②                      

（3）可以證明有余酸的實驗方案二是：測定反應后混合溶液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為A克。

寫出生成沉淀的離子反應方程式：                  。如果在反應后的溶液中直接加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為B克，則B可能               A（填寫“大于”“小于”或“等于”），用化學方程式說明原因                                

             。

（4）上述實驗方案中，能夠計算余酸濃度的數(shù)據(jù)除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是                               

500℃、20Mpa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中

H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                   此時增加N₂的量，平衡常數(shù)將           （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）500℃、20Mpa時，反應處于平衡狀態(tài)的時間             。

（3）反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為         。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的原因是：             反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是                             。

在上海召開的第7屆全球人類基因組大會上，我國科學家第一次提出可以用砒霜（As₂O₃）

來治療早期性幼粒白血病。已知砒霜具有兩性。

（1）完成并配平下列化學反應方程式：

         As_­2O₃+     Zn+      H₂SO₄→     AsH₃+     ZnSO₄+               

（2）As₂O₃在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是             ，H₂SO₄顯示出來的性質(zhì)是

                   （均填寫編號）

      ①氧化性           ②還原性                  ③酸性                     ④堿性

（3）AsH₃又稱為胂。生產(chǎn)0.1mol胂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol

（4）砷原子最外層電子排布式為         。在AsH₃、PH₃、H₂S三種物質(zhì)中，最不穩(wěn)定的是                                     

（5）砒霜在燒堿溶液中反應的離子方程式為                      

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是               （填字母）。

（2）在一定條件下，a與e可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為       

（3）現(xiàn)有另一種元素，其原子獲得一個電子所釋放的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中            族元素。

（4）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的          （填字母）元素組成，飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工生態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體分子式為

               。在運送飛船的火箭推進器中盛有分別由ae和af元素組成的兩種液態(tài)化合物，它們的分子皆為18電子微粒，當它們混合反應時即產(chǎn)生e的單質(zhì)和a₂f。請寫出該反應的化學方程式為                               。這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                  

             。

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形不相符合的是（    ）

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中                  B．H₂S氣體通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中              D．CO₂氣體通入澄清石灰水中