某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況：

取6.4g銅片和1mol 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時他們根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有較多的硫酸剩余。

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。試問：

為什么較多的余酸不與銅繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：                                

（2）可以證明有余酸的實驗方案一是                。（填寫字母編號，多選扣分）

A．再加入足量鎂粉                             B．再滴入BaCl2溶液

C．再加入銀粉                                    D．再滴入Na2CO3溶液

在上述可證明在余酸的實驗方案中，繼續(xù)通過測定生成氣體的量即可確定余酸的濃度，測定方法有多種，方法①                 ②                      

（3）可以證明有余酸的實驗方案二是：測定反應(yīng)后混合溶液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為A克。

寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式：                  。如果在反應(yīng)后的溶液中直接加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為B克，則B可能               A（填寫“大于”“小于”或“等于”），用化學(xué)方程式說明原因                                

             。

（4）上述實驗方案中，能夠計算余酸濃度的數(shù)據(jù)除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是                               

（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

反應(yīng)中濃硫酸不斷消耗，且有水生成，使?jié)饬蛩嶙兿。~和稀硫酸不反應(yīng)

（2）A  D 

①將A中產(chǎn)生的氣體用排水法測定其產(chǎn)生氣體體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）

②將D中產(chǎn)生的氣體用排飽和碳酸鈉溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）

（3）Cu2++S2―→CuS↓      大于

2H2SO4（濃）+Na2S→Na­2SO4+SO2↑+S↓+2H2O 

（4）燒瓶中反應(yīng)后溶液的體積

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：
銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
銅片過量，硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
．
可以證明有余酸的實驗方案是
ad
ad
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
ac
ac
（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓
．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
反應(yīng)后溶液的體積
反應(yīng)后溶液的體積
．
（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省長沙市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。

(Ⅰ)甲、乙兩同學(xué)進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多硫酸剩余。

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                

可以證明有余酸的實驗方案是_             (填字母)。

a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(Ⅱ)丙同學(xué)探究SO2與BaCl2溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。

 丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有           性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4克銅片和10ml 18mol/l濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識認為還有較多的硫酸剩余。
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
試問：為什么較多的余酸不與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：______。
（2）可以證明有余酸的實驗方案是：
A．再加入鐵粉 B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀粉 D．再滴入Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：______．
可以證明有余酸的實驗方案是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
______．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是______．
（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=______mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實驗題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余。
(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：________________�？梢宰C明有余酸的實驗方案是__________(填字母)。
a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、 干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式： ___________________________。
(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是________。
(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度＝________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

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