將13.6g表面有鐵銹（主要成份為Fe₂O₃）的鐵片，投入適量稀HC1中，固體完全溶液，并收集到1.12L氣體（標(biāo)標(biāo)況下）。向反應(yīng)溶液中滴入KSCN溶液，無明顯變化，求鐵片上鐵銹的質(zhì)量是多少克？

在4mol/L的NaOH溶液中加入20mL2mol/LA1C1₃溶液，振蕩后無沉淀，若再滴入2mol/L的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?0mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀。

（1）求原來的NaOH溶液的體積

（2）若再滴加2mol/L的鹽酸直至使產(chǎn)生的沉淀剛好消失，需加多少毫升？

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，另外F是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下對空氣的相對密度為1.103，已知有下列反應(yīng)：

①A+NaOH →D+H₂O               ②B A+H₂O

③C+NaOH（適量）→B+NaC1       ④E+H₂O→NaOH+F

⑤C+D+H₂O→B+NaC1

則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為A                B                C            

D                E             。

試分析下圖中各物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。

已知A是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，寫出上列各步反應(yīng)的離子方程式。

（Ⅰ）                                                      。

（Ⅱ）                                                      。

（Ⅲ）                                                       。

（IV）                                                         。

現(xiàn)有含F(xiàn)eC1₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuC1₂?2H₂O），為制取純凈的CuC1₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H₂O₂、KMnO₂、NaC1O、K₂Cr₂O₇均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7，

請回答下列問題

（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是              。

A．K₂Cr₂O₇    B．NaC1O    C．H₂O₂    D．KMnO₄

 （2）物質(zhì)Y不可能是              。

A．CuO    B．CuC1₂    C．Cu（OH）₂    D．CuCO₃

（3）除去Fe³⁺的有關(guān)離子方程式是（物質(zhì)Y在（2）中選擇合適的選項(xiàng)）：              。

（4）加入氧化劑的目的是              。

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuC1₂?2H₂O？              。（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）              。

有下面兩種方未能可制得白色Fe（OH）₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液還需加入              。

（2）除去蒸餾水中溶液的O­₂常采用              的方法。

（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O_­2的NaOH溶液，插入FeSO₄液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                

                                            。

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是                                                    。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是                                                。

用標(biāo)準(zhǔn)的相加酸滴定未知?dú)溲趸�鈉溶液，下列操作將對c（NaOH）有何影響？（填偏高、偏低或無影響）

（1）滴定前對酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，視線低于水平線，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確        。

（2）預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗酸式滴定管              。

（3）滴定前錐形瓶中殘留少量蒸餾水，就向錐形瓶中加待測液              。

（4）酸式滴定管未趕氣泡就開始滴定，滴定結(jié)束后氣泡消失              。

取體積相同（0.025L）的兩份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH              （填“增大、減小或不變”），其原因是              。（用離子方程式表示）

已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸的體積為V_A，中和另一份消耗硫酸溶液的體積為V_B，則：

（1）以甲基登為指示劑時(shí)，V_A與V_B的關(guān)系是              。

（2）以酚酞為指示劑時(shí)，V_A與V_B的關(guān)系是              。

現(xiàn)有S^2-、SO₃^2-、NH⁺₄、A1³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、A1O₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、C1^-等離子，請按要求填空：

（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是                               。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是                                   。

（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有                                                 。

（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有                                。

某鹽的化學(xué)式X_m­Y_n為最簡結(jié)構(gòu)（m≠n），將一定量的該鹽溶于足量水時(shí)：

（1）若測得溶液的PH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為              。

（2）若測得該溶液的PH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為              ，

（3）若x、y為同周期的短周期元素，X_mY_n溶于水時(shí)，既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，則X_mY_n溶于水的化學(xué)方程式為              。