下列各組物質(zhì)的溶液混合，如果其中的酸過量，仍有沉淀生成的是（    ）

A．Cu(NO₃)₂、NaOH、HCl                             B．NaOH、FeCl₃、H₂SO₄

C．Ba(OH)₂、CuSO₄、HCl                              D．K₂CO₃、NaCl、HNO₃

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸反應(yīng)時，其中反應(yīng)速率最大的是（    ）

A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液

C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液

下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（    ）

A．熔點(diǎn)比生鐵的低

B．與相同濃度的鹽到反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在冷的濃硫酸中不發(fā)生任何化學(xué)變化

D．在空氣中不容易被腐蝕

某溶液中由水電離出來的c(OH^―)=10^―12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（    ）

A．HCl                            B．NaOH                 C．NH₄Cl                 D．H₂SO₄

氨水中和純堿溶液中的離子種類，前者與后者的關(guān)系是（    ）

A．大于                          B．小于                   C．等于                   D．不能確定

將Na₂O₂與NaHCO₃的均勻混合物粉末分成等質(zhì)量的兩份，其中一份加入100mL鹽酸使其充分反應(yīng)，溶液呈中性，放出氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；將生成的氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：

（1）混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比

（2）加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

為了測定氫氧化鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究活動小組分別設(shè)計了如下實驗方案：

（1）甲同學(xué)用如圖一所示裝置，通過測定放出CO₂的體積來確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果誤差較大，請你提出改進(jìn)措施                        ；

（2）乙同學(xué)用圖二所示裝置，通過測定反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量來確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他重復(fù)正確操作三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差。你認(rèn)為主要原因可能是（任寫兩個）

    ①                                                                 

②                                                                

（3）丙同學(xué)認(rèn)為上面的測定方法誤差都較大，提出用中和滴定來測定。方法是：準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉樣品m g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1―2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol?L^―1­的HCl溶液滴定至溶液由紅色至無色（指示CO₃^2―+H⁺=HCO₃^―­_­反應(yīng)的終點(diǎn)），消耗HCl溶液體積為V₁mL，再加入1―2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙（指示H⁺+HCO₃^―=CO₂↑+H₂O反應(yīng)的終點(diǎn)），又消耗HCl溶液體積為V₂ml。則燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ；

（4）請你設(shè)計另外一個簡單的實驗方案來測定NaOH固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

   ①寫出操作步驟

    ②用測得的數(shù)據(jù)（用字母表示）寫出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式                    。

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B、C、D溶液反應(yīng)最終均生成白色沉淀；

②C溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，同時放出無色氣體；

③D溶液與適量E反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀消失。

（1）據(jù)此推斷它們是（填化學(xué)式）

A           ；B           ；C           ；D           ；E           ；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程：

      ①C溶液與E溶液在加熱條件下反應(yīng)                              ；

②過量E溶液與D溶液反應(yīng)                                    ；

下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成A（白色固體）、B、C各1mol，X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題：

   （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X          ，G          ，D           ；

   （2）寫出G與C反應(yīng)生成D的離子方程式                              ；

   （3）寫出X+E→A的離子方程式                                         ；

   （4）寫出C與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；

    若有0.2mol Na₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                      。

氧化還原反應(yīng)中實驗上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^―+4H⁺+3e^―→NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原反應(yīng)過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了                 和               性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是           mol

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，和（1）反應(yīng)相比被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                                          。