實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈  ②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿  ④加熱攪拌  ⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是：（    ）

A．②③④⑤     B．①②③④⑤      C．②③①④⑤        D．②①③④⑤

元素的電離能對元素的性質(zhì)影響很大。

（1）觀察下表總結(jié)三條有關(guān)第一電離能變化的規(guī)律

例如：同周期主族元素的第一電離能的變化趨勢是由小變大；

                                                   ；

                                                   ；

                                                   。

（2）

根據(jù)以上三個圖表回答：（M表示堿金屬）

△H₂（Li）         △H₂（Na），   △H₃（Li）         △H₃（Na），

已知金屬鋰比鈉活潑，則△H₄（Li）        △H₄（Na）。

（3）釩（V）原子的基態(tài)電子排布式為：             ，釩元素的最高化合價為         。

（4）CuO受熱易分解為Cu₂O和O₂，請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：

                                                                          。

已知羰基化合物與飽和NaHSO₃溶液可以發(fā)生以下反應(yīng)：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO₃的反應(yīng)速率如下：

可見，取代基對羰基化合物和NaHSO₃反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）

①                                                                             

②                                                                           

③                                                                           

（2）利用以上可逆反應(yīng)可以分離醛和酮的混合物，請寫出能使醛與NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的試劑的化學(xué)式               （寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)。）

（3）檢驗甲基酮（RCOCH₃）通常用到下列2步反應(yīng)來生成難溶于水的氯仿。

①寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                     

②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                                   

（4）苯甲醛在濃堿作用下反應(yīng)生成苯甲酸鹽和苯甲醇，此反應(yīng)的類型是              。

為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗。

【分子式的確定】

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）。則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是               ；

（2）質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是            ；

（3）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式                          。

【結(jié)構(gòu)式的確定】

（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH₂―O―CH₃）有兩種氫原子（下圖1）。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為                    。

          圖1      圖2

【性質(zhì)實驗】

（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                        。

（6）體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：                                          。    

（7）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     

                                  。

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為                                           。乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則         （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是             。

A．Ba(OH)₂溶液   B．BaCl₂溶液   C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH         (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則          （填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言       （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是                                              。

在元素周期表中，鋅（₃₀Zn）、鎘（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳―鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：

請回答下列問題：

（1）鎘元素位于周期表中第        周期，第        族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ；

（2）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式                                             。

（3）步驟②所加入的金屬是                 。

（4）步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在           極析出，該電極材料是              

（5）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉，沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁，沉淀鎘離子。寫出硫化鈉沉淀鎘離子的離子方程式                               。

純?nèi)�氟化�?NF₃)在集成電路、大型屏幕液晶顯示屏(TFT-LCD)的生產(chǎn)中，作為清洗劑之用。

三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                          。

（2）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是                            。

（3）一旦NF₃泄漏，可以用噴淋                   溶液的方法減少污染。

（4）一種生產(chǎn)NF₃的方法：氟氣與液態(tài)氟化氫銨（NH₄HF₂）反應(yīng)，產(chǎn)生NF₃。

 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

       2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ = 2 Na₂CO₃?3H₂O₂     △H<0

回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是                           。

（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是                           。

A．MnO₂      B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                   。

（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應(yīng)的不良影響是                                                   。

（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有         ，  

溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有                                 。

（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是           。

小智同學(xué)有次實驗時把SO₂通入裝有BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。

（1）小智查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃，故白色渾濁物只能是BaSO₄。

你認為他所查閱的數(shù)據(jù)為：SO₂飽和溶液中各離子的濃度和                        。

（2）小智對白色渾濁物的成分及產(chǎn)生原因進行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計實驗驗證假設(shè)如下：

請把上表填充完全。

（3）請你再提供一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO₄，造成原因是                        。

（4）寫出在驗證假設(shè)2的實驗時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對該反應(yīng)進行研究。

⑴下圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂(g)+O₂(g)2NO(g)為             (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂ 的轉(zhuǎn)化率為           。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：                                         。