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科目: 來源: 題型:

將K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3的固體混合物若干克加入到100mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中,共熱使之充分反應(yīng),NH3全部逸出,同時生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100mL 0.9mo/L的鹽酸,沉淀部分溶解,同時生成448mL CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。剩余鹽酸用50mL 0.2mo/L的NaOH溶液恰好中和。求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有飽和一元醇的混合物和飽和一元羧酸的混合物在一定條件下反應(yīng)生成多種酯的混合物,酯的相對分子質(zhì)量分別為M1,M2,M3,并依次增加14。經(jīng)分析,相對分子質(zhì)量為M2的酯,其氧元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%,并有三種酯的同分異構(gòu)體。請回答:

(1)相對分子質(zhì)量為M2的酯的化學(xué)式為               。

(2)參加反應(yīng)的飽和一元羧酸的化學(xué)式分別為                ,              。

(3)參加反應(yīng)的醇結(jié)構(gòu)簡式為               、               、               、

               (不必填滿)。

(4)與相對分子質(zhì)量為M1的酯互為同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有機物的同分異構(gòu)體有                種。

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科目: 來源: 題型:

目前已普遍推廣使用新型車用燃料――乙醇汽油,它是將乙醇和普通汽油按一定體積比混合而成的,其密度與乙醇幾乎相等,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%。具有可再生,能有效消除燃燒室、氣門等部位積炭的形成,且能降低汽車尾氣中NOx、CO、碳?xì)浠衔锏暮康葍?yōu)點。請回答下列問題:

(1)乙醇汽油中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為                 。

(2)汽車尾氣會形成光化學(xué)煙霧,用C3N3(OH)3消除汽車尾氣中NO,其化學(xué)原理為:

CN3(OH)3=3HNCO(異氰酸,其結(jié)構(gòu)式為H―N=C=O),生成的異氰酸HNCO再與NO反應(yīng),得到三種無性的物質(zhì)N2、CO2和H2O,從而大大降低了汽車尾氣對環(huán)境的污染。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               

該反應(yīng)中氧化劑為                       。

(3)常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NO­x轉(zhuǎn)化為N2。某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體:①純NO氣體,②汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是           (填字母),原因是                                        。

A.①                     B.②                       C.都有可能

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科目: 來源: 題型:

下列框圖表示某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是一種灰黑色固體單質(zhì)、有金屬光澤,1mol A能與60mol C恰好完全反應(yīng),1mol A與3mol B化合形成X:E是一種供氧劑,其陽離子與陰離子的質(zhì)量之比為39:32;F在無色火焰上灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃觀察可以看到淡紫色。R是一種傳統(tǒng)的汽油添加劑(現(xiàn)已被普遍禁用),R與C完全反應(yīng)生成D、G與水,且D、G、水的物質(zhì)的量之比為8:1:10。試根據(jù)圖中所揭示的信息回答下列問題:

(1)A、R、X的化學(xué)式依次分別為                            ;           ;

(2)D與E反應(yīng)生成F和C的化學(xué)方程式為                           ,反應(yīng)中每生成1mol C轉(zhuǎn)移           mol電子;

(3)R被普遍禁用,主要是因為                                            ;

(4)⑥中電池充電時的陰極反應(yīng)式為:                                      

放電時正極反應(yīng)為:                                             。

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科目: 來源: 題型:

向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一種條件,所用條件均不同。已知,t3~t4階段中使用催化劑[已知t­0~t1階段c(B)未畫出]。

   

(1)若t1=15s,則t1~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=          

(2)t4~t5階段改變的條件為            ,B的起始物質(zhì)的量為               

(3)t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減少0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

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科目: 來源: 題型:

下圖是氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。兩位同學(xué)欲測定該試劑是否為合格產(chǎn)品。

          

(1)甲同學(xué)的做法是:

①將2.000g該試劑溶于水配成250mL溶液,所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還須玻璃儀器有              、             。

②取上述溶液25.00mL放入錐形瓶中,加2滴甲基橙作指示劑,用0.2000mol?L―1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。假定其它步驟都合理正確。請你分析根據(jù)消耗鹽酸的體積             (填“能”或“不能”)測出NaOH的含量。

(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案是:將2.000g該試劑溶于適量的水,加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、烘干,稱量沉淀的質(zhì)量,就可以計算出Na2CO3的含量。乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案是否合理?                (填“合理”或“不合理”)。若不合理,請說明理由                                                         。

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科目: 來源: 題型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是                     (    )

A.K+一定存在                                               B.100mL溶液中含0.01mol CO32

C.Cl可能存在                                              D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目: 來源: 題型:

如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法不正確的是(    )

    

A.品紅試紙、藍(lán)色石蕊試紙均先變紅后褪色

B.沾有KMnO4溶液濾紙褪色證明了SO2的還原性

C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

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科目: 來源: 題型:

據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH2CO­32+6H2O,則下列說法錯誤的是(    )

A.充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

B.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O

D.充電時陽極與外接直流電源的負(fù)極相連

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科目: 來源: 題型:

在500℃時,向甲溶液中充入1mol SO3,向相同容積的乙容器中充入1mol SO2和0.5molO2。若甲容器保持容積不變,乙容器保持壓強不變,分別達(dá)到平衡,下列說法正確的是(    )

A.平衡時容器內(nèi)的壓強:甲>乙

B.平衡時容器內(nèi)的壓強:乙>甲

C.平衡時容器內(nèi)SO3的體積分?jǐn)?shù):乙>甲

D.平衡時容器內(nèi)SO3的體積分?jǐn)?shù):甲>乙

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