據(jù)材料稱：鈉可在氮?dú)庵腥紵�生成氮化鈉，氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃?H₂O。某學(xué)�；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內(nèi)為干燥且無酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）和1.00L溶液，從中取出25.0mL溶液，和13.5mL  1.00mol?L^-1HC1溶液剛好完全反應(yīng)。求鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量。

已知：①A、B、C為常見的單質(zhì)，且單質(zhì)B、C的元素同一主族，單質(zhì)B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等；

②F為正鹽，B和I為氣體且B無氣味；

③沉淀H既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，D、E的相對(duì)分子質(zhì)量與H相同，向一定量的F溶液中逐漸加入固體粉末D或E，當(dāng)D或E與F以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)時(shí)，生成的沉淀H的量最多。其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出D的電子式                  ，E的化學(xué)式                  。

（2）寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式                  。

寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                  。

下圖是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計(jì)的電解Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請(qǐng)回答：a為                     （填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜；從E口流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式（若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）                         。

下圖是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為“陽(yáng)離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)――只允許陽(yáng)離子通過，而阻止陰離子和氣體通過。

電解后得到的氫氧化鈉溶液從                  口流出（填字母代號(hào)），b口排出的是 

            氣體，電極1應(yīng)連接電源的                   極（填“正”或“負(fù)”）；理論上講，從f口加入純水即可，但實(shí)際生產(chǎn)中，純水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是          

                                      和                               。                                                  

A、B、C、D是四種可溶于水的物質(zhì)，它們分別由下列陰離子與陽(yáng)離子兩兩組合而成，每種離子只能使用一次。

將A、B、C、D四種物質(zhì)溶液兩兩混合（必要時(shí)，有的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行加熱）其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

①將B溶液和C溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于酸。

②將A溶液和D溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有氣體生成。

③將A溶液和B溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有氣體生成。

那么A、B、C、D分別為              、              、              、             。

實(shí)驗(yàn)室需用480mL  1.0mol/L的NaOH溶液。下圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，請(qǐng)據(jù)此回答有關(guān)問題。

（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量的規(guī)格是                   。

（2）用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取                   g NaOH固體。

（3）觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）。在①―⑥中，沒有體現(xiàn)出來的一個(gè)重要步驟是：                                  。

常溫下在20mL 0.1mol/L Na­₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/ L HC1溶液40mL，溶液的PH值逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如下圖所示回答下列問題：

（1）       在0.1mol/L Na₂CO₃溶液所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）     

   。

（2）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH值為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為        。

（3）隨著鹽酸的加入，請(qǐng)寫出BC段的離子方程式                   。

（4）當(dāng)混合液的PH=           時(shí)，開始放出CO₂氣體。

已知有機(jī)物A中含碳、氧、氮元素，且A分子中氮原子最少，且A的相對(duì)分子質(zhì)量為128，則A中氫原子數(shù)最多為       （    ）

A．16                             B．14                       C．18                      D．無法確定

有一種藍(lán)色晶體[可表示為：M_xFe_y（CN）₆]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN^-位于立方體的棱長(zhǎng)。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)

B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)

C．該晶體的化學(xué)式為MFe₂（CN）₆               

D．晶體中與每個(gè)Fe³⁺距離最近且等距離的CN^-為3個(gè)

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（    ）

A．向CuSO₄溶液中加入一小塊金屬鈉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與BaC1₂溶液

C．等物質(zhì)的量NaHCO₃與Na₂O₂固體

D．在NaBr溶液中通入少量氯氣