已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子效是內層電子數的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）畫出E的陰離子的結構示意圖：                            。

（2）由A、C、D可以形成一種鹽，此鹽中A、C、D元素的原子個數比為423，該鹽的化學式是                  ，其含有的化學鍵類型有                                                 。

（3）在通常情況下，化合物CD₂與C₂D₄能相互轉化�，F(xiàn)將裝有CD₂的燒瓶放入熱水中，觀察到的現(xiàn)象為                                                                   。

（4）將9gB單質在足量D單質中燃燒，所得氣體通入1L lmol L^－1的NaOH溶液中，完全吸收后，所得產物的物質的量濃度分別為                            。

某研究性學習小組設計下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗。

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是                                                    ，裝置C中濃硫酸的作用是                                                         。

（3）實驗時，先點燃                處的酒精燈，再點燃                  處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式                                                                                         。寫出E中反應的離子方程式                                                                                                。

（4）若實驗中用12mol?L^－1濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應，生成Cl₂的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是①                                                                   ，②                                                                     。欲使反應生成Cl₂的物質的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是                                    。

當前，國際石油價格持續(xù)上漲，每桶原油期貨價格達到了130美元左右，為了減少石油價格帶來的影響，很多汽車開發(fā)商開始投資研制以各種電池為動力的汽車。

（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為                極，銀電極上的電極反應式是                                       ；當燒杯中的溶液質量變化1g時，電路中有                     mol電子通過。

（2）氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池。下圖為一種氫氧燃料電池結構示意圖，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，電極材料為石墨，氫氣和氧氣（或空氣）源源不斷地通到電極上。該燃料電池負極的電極反應式為                                                                   ，電池反應為                                                                                           。

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：

分析上述數據，回答下列問題：

（1）實驗2和3表明，                       對反應速率有影響，影響規(guī)律是                     。

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有                       （填實驗序號）。

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有                       ，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是                                       。

（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s，原因是                                                                                                                。

（5）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因                                                                               。

有機物種類繁多，應用廣泛。根據所學有機物的知識，回答下列問題：

（1）2008年6月1日開始實施的“限塑令”是解決“白色污染”的重要措施。有機物A是合成食品包裝塑料袋的原料，它的產量可作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。在一定條件下，A發(fā)生加聚反應生成塑料袋材料的化學方程式為                                          。A可跟水發(fā)生加成反應生成B，將一根光潔的銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰上加熱，然后伸入盛有B的試管中，銅絲變化的現(xiàn)象為                                                      ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                                                                 。

（2）有機物C的化學式為C₂H₄O₂，它是一種常用的調味品，它能使紫色石蕊試液變紅，C與B在一定條件下能反應生成一種具有水果香味的物質，該反應的化學方程式為                                                 ，其反應類型為                         。

（3）北京“祥云”火炬用的燃料是丙烷，某有機物E跟丙烷同類，其化學式是C₄H₁₀，寫出E的所有同分異構體的結構簡式                                                               。

根據元素周期表1~20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有            種，失電子能力最強的元素是          （填元素符號）。

（2）形成化合物種類最多的兩種元素是                       （填元素符號）。

（3）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質（稀有氣體除外）與氧氣反應生成的所有化合物的化學式為                                                      。

（4）推測P、O元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是                  （填化學式）。

（5）第ⅢA族某元素最高價氧化物對應水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應的離子方程式為                                                                      。

X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數相同，Y和Z原子最外層電子數相同，又知三種元素原子最外層電子數總和為14，質子數總和為28，則X、Y、Z三種元素分別為（    ）

A．N、P、O               B．N、C、Si               C．B、Mg、Al             D．C、N、P

下列實驗的操作或現(xiàn)象描述正確的是（    ）

A．將綠豆大小的一塊金屬鉀投入水中，只觀察到熔化為小球、四處游動、產生氣體和聲音直至完全消失

B．向盛有乙酸乙酯的試管里加入15的稀硫酸，用酒精燈外焰加熱使其發(fā)生水解

C．在試管中加入4~5滴5％NaOH溶液，滴加2％CuSO₄溶液2mL，加入2mL10％葡萄糖溶液，用酒精燈加熱至沸，產生磚紅色沉淀

D．點燃甲烷前應首先檢驗甲烷的純度

已知短周期元素的離子、、、具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑A>B>C>D                            B．離子半徑

C．原子序數d>c>b>a                               D．原子的失電子能力A>B>D>C

在一定條件下，可逆反應A(g)+B(g)2C(g)一定達到平衡的標志是（    ）

A．B的生成速率與A的消耗速率相等        B．體系的質量不再發(fā)生變化

C．A、B、C的濃度之比為112                  D．每消耗1molA同時生成2 mol C