2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO₂有像食鹽一樣的咸味。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂ + 4HI2NO + I₂ + 2NaI+ 2H₂O

（1）上述反應中氧化劑是                 ，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的

氧化劑是               mol。

（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有:①自來水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有                  。（填序號）

（3）某廠廢切削液中，含2%－5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑           （填

序號）能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂。

      ①NaCl           ②NH₄Cl              ③H₂O₂            ④濃H₂SO_4。

反應的化學方程式為：                               (并標出電子轉移的數(shù)目和方向)。

貯氣袋中貯有有色氣體，可能由NO₂、 CH₄ 、CO₂、 HCl 、NH₃ 、Br₂ (蒸氣)等氣體中的幾種混合而成。現(xiàn)進行如下實驗：

①通入少許水中，得無色溶液；

②通入少許AgNO₃溶液中，有沉淀析出；

③通入少許澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象；

④通過盛水的洗氣瓶后，導出的氣體再通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象試判斷：該貯氣袋中的氣體一定存在                         ，一定不存在                          ，可能存在的是                            。

現(xiàn)有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應．下列判斷不合理的是（    ）

A．X一定是H₂SO₄    

B．Y一定為K₂CO₃     

C．Z可能為氯水

D．M、N必定各為BaCl₂、FeSO₄中的一種

在標準狀況下，將CO₂和CO的混合氣體（密度為g/L）充滿盛有足量Na₂O₂的密閉容器中（容積為22.4L）,用間斷的電火花引發(fā)至充分反應。反應完成后，對容器中的物質(zhì)判斷正確的是（   ）

A．CO 0.5mol     B．O₂  0.125mol     C．Na₂CO₃ 0.25mol      D．Na₂CO₃  0.5mol

有下列離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN₂的晶體結構為（    ）

硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應：4(NH₄)₂SO₄=== N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，將反應生成的混合氣體通入到BaCl₂溶液中，將會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（   ）

A．無沉淀生成              B．生成BaSO₄沉淀

C．生成BaSO₃沉淀          D．生成BaSO₄和BaSO₃沉淀

已知C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）；△H =393.5kJ•mol^―1，2CO（g）+ O₂（g）== 2CO₂（g）；△H =566.0kJ•mol^―1，則C（s）+ O₂（g）== CO（g）；△H為（   ）

A．110.5kJ•mol^―1    B．110.5kJ•mol^{―1   C}．172.5kJ•mol^―1   D．172.5kJ•mol^―1

下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，不能將它們區(qū)別開的是（   ）                                         

A．KNO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、BaCl₂                           B．H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaOH
C．HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH                              D．NaHSO₄、MgSO₄、Na₂CO₃、NaOH

下列敘述與相應反應的離子方程式正確的是（   ）

A．少量的SO₂通入到漂白粉溶液中：SO₂ + Ca²⁺ + 2ClO^― + H₂O == CaSO₃↓+ 2HClO 

B．F₂通入NaCl溶液中：F₂ + 2Cl^― == 2F^― + Cl₂   

C．少量SO₂通入過量的氨水中：NH₃•H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^― 

D．過量的CO₂通入漂白粉溶液中：CO₂ + ClO^― + H₂O == HCO₃^― + HClO

完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol/L的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為（    ）

A．40 g           B．30 g           C．20 g           D．16 g