下列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（    ）

A．SO₂和SiO₂                 B．CO₂和NaCl         C．NH₄Cl和HCl        D．H₂O₂和C₃H₆

下列敘述中，正確的是    （    ）

A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

B．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．失電子難的原子，獲得電子的能力越強(qiáng)

D．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是                     （    ）

①Cu與HNO₃溶液            ②Cu與FeCl₃溶液      ③Zn與H₂SO₄溶液     ④Fe與HCl溶液

A．①③                          B．③④                   C．①②                   D．①③④

下列反應(yīng)中，通入的氣體既作氧化劑又作還原劑的是（    ）

A．CO₂通入過氧化鈉中                                  B．SO₂通入氨水中

C．SO₂通入雙氧水中                                      D．Cl₂通入石灰水中

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示：

請回答：寫出OA段所發(fā)生的離子方程式__________。當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

配制100mL2.0mol/LNaOH溶液時，應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為           ；在用容量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法將使結(jié)果            （填“偏高”、“偏低”或“不變”）；如果用2.0mol/LNaOH溶液配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，所需的2.0mol/LNaOH溶液的體積為              。

為探究CO₂和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計了下列4種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）選擇實驗裝置(3)，簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象以及產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因：____________。

（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述所有實驗設(shè)計，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是______________________。

（3）在原實驗的基礎(chǔ)(4)上，請你設(shè)計實驗證明CO₂和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。_______ ______________________________（用化學(xué)方程式表示即可）。

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是________________。

（2）該實驗常用0.50 mol?L^－1 HCl和0.55 mol?L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是___________。

（3）已知中和反應(yīng)前后溶液的溫度分別為t₁和t₂，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18 J/（g?℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為______________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________ kJ/mol（填表達(dá)式）。

（4）1.00 L 1.00 mol?L^－1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol?L^－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為____    ___，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為

_______                                              _。

近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)---碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__ C + ____K₂Cr₂O₇ + ___H₂SO₄(稀)＝ __CO₂ + ___K₂SO₄ + ___Cr₂(SO₄)₃  +  __  ____

①完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

②此反應(yīng)的氧化劑________ 。

③H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________(填選項編號)

A．酸性      B．氧化性      C．吸水性      D．脫水性

④上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

配平：____ NH₄ClO₄  =  ____ N₂+___ O₂+____ HCl+___ H₂O