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下列離子方程式中正確的是( )
A.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
B.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2::CO32-+ CO2+ H2O=2HCO3-
D.F2與NaOH溶液反應(yīng):F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
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氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是( )
A.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8
B.NH3的結(jié)構(gòu)式為
C.HCl的電子式為
D.熱穩(wěn)定性:H2S>HF
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科目: 來源: 題型:
閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是( )
A.O3和O2互為同位素
B.O2比O3穩(wěn)定
C.等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)
D.O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
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NA為阿伏加德羅常數(shù),下列正確的是……( )
A、80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NA
B、1L1mol?L-1的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D、在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2NA
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下列兩種溶液反應(yīng),將第一種溶液滴入第二種溶液與將第二種溶液滴入第一種溶液時發(fā)生反應(yīng)不完全相同的是( )
①AlCl3與NaOH ②AgNO3與氨水③Na3PO4與H2SO4 ④NaAlO2與鹽酸 ⑤苯酚鈉與鹽酸
A、①②⑤ B、①②③④ C、②③⑤ D、全部
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為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2),學(xué)生設(shè)計了如下幾個實(shí)驗方案,請回答每個方案中的問題。
[方案I] (1)稱取碳酸鈣樣品M g;
(2)加入過量鹽酸;
(3)收集并測定生成的氣體體積 V mL。
問題:如果稱量樣品時,砝碼底部有一處未被實(shí)驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測定的碳酸鈣的純度會 (偏高、偏低、無影響)
[方案II](1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品;
(3)取溶解后的溶液mL,用C′mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。
問題1:列出本實(shí)驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)
。
問題2:加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 (填選項編號)。
A.需要 B.不需要 C.均可
問題3:碳酸鈣純度計算公式 。
[方案III](1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化,冷卻后稱量,質(zhì)量為M′g。
問題1:為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”? ;
問題2:本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作 。
[方案IV](1)稱取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解;
(3)過濾并取濾液;
(4)在濾液中加入過量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;
(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題1:此方案中不需要的數(shù)據(jù)是 (填選項編號)。
A.C、V B.C′、 V′ C. M′ D. M
問題2:為減少實(shí)驗誤差,必要的操作是 (填選項編號)。
A.精確測定Na2CO3溶液體積V′ mL
B.精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液
C.將步驟(3)所得沉淀洗滌,洗滌液也應(yīng)并入(4)中
D.將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用
問題3:步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測定的碳酸鈣純度將 (偏高、偏低、無影響)。
綜上所述,你認(rèn)為4個方案中,最好的方案是 ,其它方案的缺點(diǎn)分別是:
方案IV:沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜,容易造成較大誤差;
方案 ; 。
方案 ; 。
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某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗室化學(xué)試劑時,發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶,標(biāo)簽破損,如下圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識,對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進(jìn)行了如下猜想和驗證,選擇你認(rèn)為完全正確(包括猜想物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)的選項 。
序號 | 猜想物質(zhì)的化學(xué)式 | 檢驗需要的試劑 | 操作、現(xiàn)象及結(jié)論 |
A | Na2SO4 | 稀鹽酸、氯化鋇溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4。 |
B | Na2CO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,如果產(chǎn)生的氣體不能使品紅溶液褪色而能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液是 Na2CO3。 |
C | Na2SO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,如果產(chǎn)生無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液一定是Na2SO3。 |
D | Na2SiO3 | 過量稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時沉淀溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液。 |
E | Na2S2O3 | 稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,如果溶液變渾濁(或產(chǎn)生淡黃色沉淀),并產(chǎn)生無色有剌激性氣味的氣體,則原溶液是Na2S2O3溶液。 |
除上述五種可能之外,寫出你認(rèn)為還有可能物質(zhì)的化學(xué)式(1種): 。
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A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì),B為淡黃色粉末,C、F、I為氣態(tài)單質(zhì),E在常溫下為液體,且E可由C、F化合生成,J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。
(1)寫出E、B的電子式:B_______________。E_____________。
(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式:_________________________________。
(3)向AlCl3溶液中加入少量固體B,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4)以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液,則陽極的電極反應(yīng)式為:_______。_____極(填“陰”或“陽”)附近溶液由無色變?yōu)榧t色。
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能源是人類社會發(fā)展進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)。在當(dāng)代,能源同信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。
(1)為了降低汽車尾氣對大氣的污染,江蘇有關(guān)部門擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料。已知:在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
(2)測定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法:取0.1000g工業(yè)甲醇樣品,以適量H2SO4酸化后,加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液,再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,耗去此標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL時,剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O
①寫出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式。
②此工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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