下列混合物不可能屬于膠體的是（  ）

A．固體＋氣體       B．液體＋氣體  

C．氣體＋氣體       D．固體＋固體

我國(guó)推廣食用加碘鹽。根據(jù)GB5461――《國(guó)家食用鹽標(biāo)準(zhǔn)》，碘元素含量為20～50mg/kg為合格。質(zhì)量監(jiān)督部門為檢測(cè)某品牌加碘鹽是否合格，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取250g 某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO₃^－全部轉(zhuǎn)化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)用去24 mL。

有關(guān)反應(yīng)如下：(未配平)

①IO₃^－＋I(xiàn)^－＋H^＋―I₂＋H₂O

②I₂＋S₂O₃^2－―I^－＋S₄O₆^2－

（１）寫出配平了的上述兩個(gè)反應(yīng)方程式               、                      ；

（２）用硫代硫酸鈉溶液滴定I₂時(shí)，應(yīng)用_________作指示劑，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________；

（３）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（寫出具體的計(jì)算過(guò)程）。

從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感的藥物――達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一，達(dá)菲是抗禽流感病毒特效藥物。

（1）莽草酸中含有的官能團(tuán)有____________；（寫名稱）

（2）根據(jù)達(dá)菲分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：____________；

（3）請(qǐng)寫出莽草酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：

___________________________________________；

在一定條件下，在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計(jì)）

（1）若起始時(shí)兩邊分別投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，達(dá)到平衡后，隔板能否處于中央    （填“是”或“否”）。

（2）起始時(shí)投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，達(dá)到平衡后，隔板仍處于中央，則SO₂的轉(zhuǎn)化率和N₂的轉(zhuǎn)化率之比為              （填數(shù)字）；

（3）若起始時(shí)投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且平衡時(shí)隔板處于中央，此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率與N₂的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍       。

某未知溶液X中可能含有K^＋、Fe^2＋、NH₄^＋、Cl^－。檢驗(yàn)其中是否含有K^＋，通常有如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。

方案一：焰色反應(yīng)法

用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K^＋。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤和疏漏之處加以糾正、補(bǔ)充：

                      、                        。

方案二：亞硝酸鈷鈉法

在CH₃COOH酸化的溶液中，K^＋與亞硝酸鈷鈉［Na₃Co(NO₂)₆］反應(yīng)生成黃色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，該原理可用于K^＋的檢驗(yàn)。注意：NH₄^＋也能與Na₃Co(NO₂)₆生成黃色沉淀，會(huì)干擾K^＋離子的檢驗(yàn)。

請(qǐng)你利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)未知溶液X中是否含有K^＋。

下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I中含有相同的陽(yáng)離子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥劑，單質(zhì)F常用作自來(lái)水消毒。

請(qǐng)按要求填空：

(1)A的電子式是            、B的電子式是            、

K的結(jié)構(gòu)式是            、C的結(jié)構(gòu)式是            ；

(2)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                ；

(3)含１mol N的稀溶液與足量稀氫氧化鈉溶液完全中和，放出57.3kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：                               。

利用下圖裝置測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：（所提供試劑有：0.48克鎂帶、18.4mol?L^－1的H₂SO₄、2.0 mol?L^－1的H₂SO₄）

實(shí)驗(yàn)方法如下：

（１）加藥品前要檢查該裝置的氣密性，較簡(jiǎn)便單的方法是：

                                               。

（２）氣密性檢驗(yàn)后，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①裝硫酸。取下試管，加入   mol/L的H₂SO₄且體積應(yīng)大于      ml。

②放置鎂條。為保證產(chǎn)生的氫氣不泄漏，應(yīng)將鎂條放置在        。

③記下量氣管起始讀數(shù)V₁。

④將試管豎直，使鎂條滑到試管中與酸反應(yīng)；

⑤記下鎂條反應(yīng)完后的量氣管讀數(shù)V₂。如何讀數(shù)才能減少誤差                   。

（３）經(jīng)測(cè)定鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積為V L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為（相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）：                                       。

（４）如果測(cè)得的值比實(shí)際值偏大，請(qǐng)你分析產(chǎn)生誤差偏大的可能原因（假設(shè)在測(cè)得外界溫度、壓強(qiáng)以及在換算、計(jì)算過(guò)程中都沒(méi)有錯(cuò)誤。至少寫2條）

①               ②                 。

（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100 mol?L^－1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為：        ；

（２）除去KCl溶液中的SO₄^2－離子，依次加入的試劑為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：          ；

（３）如何判斷SO₄^2－離子已沉淀完全？                   。

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：（    ）

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2-2PbSO₄＋2H₂O

則下列說(shuō)法正確的是：

A．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是4OH^-－4e^-＝O₂↑＋2H₂O

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由B到A

t℃時(shí)，的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測(cè)得其密度為，則下列表達(dá)式正確的是（    ）

A．

B．

C．

D．