長征2號火箭承擔運載“神六”的使命。氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為起動長征2號火箭(CZ2F)發(fā)射的動力源，下列說法正確的是 (    )

A．等物質的量的LiH、LiD、LiT中所含質子數(shù)不相同

B．它們都是氧化劑

C．H、D、T之間互稱同素異形體

D．它們都是強還原劑

下列各組離子在溶液中能大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是 (    )

A．Na^＋、Cu^2＋、NO₃^－、CO₃^2－               B．NH₄^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－ 

C．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－                D．Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－

2006年6月5日是第35個世界環(huán)境日，國家環(huán)保總局確定的主題是：“生態(tài)安全與環(huán)境友好型社會”。下列說法不符合這一主題的是  (    )

A．用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

B．回收廢電池，減少對環(huán)境的污染

C．為使農(nóng)作物高產(chǎn)，大量施用化肥和農(nóng)藥

D．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

糠醛          是無色透明液體，易溶于有機溶劑，能溶于水，工業(yè)以上農(nóng)副產(chǎn)品如甘蔗渣、

花生殼等為原料制備。糖醛表現(xiàn)出醛和不飽和呋喃雜環(huán)      的雙重性質，在有機合成工業(yè)和油漆、樹脂工業(yè)有著廣泛的用途。針對下圖中的物質間的關系，回答下列問題。

   （1）A不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構簡式為                    。

   （2）D的結構簡式為                    。

   （3）寫出反應類型：④                  、⑤                  。

   （4）若反應②是糠醛與新制的Cu（OH）₂反應，寫出反應②的化學方程式

                                                                    。

   （5）寫出反應⑥的化學方程式                     。

A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsⁿnpⁿ，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生產(chǎn)鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：

（1）C元素基態(tài)原子的核外電子排布式是                           。

    （2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是          。（填氫化物的分子式）。

    （3）B與E可形成離子化合物BE₅、BE₅的電子式是                             。

    （4）下列晶體結構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結構是 ________________  （填字母標號a或b）

以下是自來水廠處理源水的工藝流程示意圖：

源水               暴氣池                        一級沉降池               二組級沉降池             過濾池→自來水

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、C1^-等，加入生石灰，生成Ca（OH）₂溶液，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個反應的離子方程式                                  。

（2）凝聚劑在水中生成 Fe（OH）₃膠粒，凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程         。

A．只是物理過程    B．只是化學過程     C．既有物理過程，也有化學過程

（3）通過CO₂的目的                                                            

                                                                           。 

（4）C1₂具有殺菌作用，其原因是                                            。

科學的發(fā)展有一個不斷深化的過程。人們對有機化合物的認識同樣是這樣。

（1）1828年，德國化學家武勒（F?WOhler）沖破了生命力學說的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH₄CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機物尿素[CO（NH₂）₂]。

                 互為同分異構體的是             

它不能解釋下列              事實

（填入編號）

a．苯不能使溴水褪色        

b．苯能與H₂ 發(fā)生加成反應

c．溴苯?jīng)]有同分異構體    

d．鄰二溴苯只有一種

將苯與濃硫酸和硝酸混合共熱并保存50℃―60℃的溫度，可以生成硝基苯。反應后的儀器中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要進行中和、水洗，其目的是          ；已知苯的沸點是80℃，硝基苯的沸點是210.9℃，將苯與基苯分離開的實驗操作是         。

  （3）糖類又稱碳水化合物，這是因為過去發(fā)現(xiàn)的糖類太多可以用通式C_n（H₂O）_m來表示。實際上很多符合通式為C_n（H₂O）_m的化合物并不屬于糖類，寫出兩種符合通式C_n（H₂O）_m而不屬于糖類的有機化合物的結構簡式                      。

   （4）1830年，德國化學家李比希發(fā)展了碳、氫分析法，為有機化合物的定量分析打下了基礎。某含C、H、O三種元素的未知物，經(jīng)燃燒實驗測定該未知物中碳的質量分數(shù)為52.16%，氫的質量分數(shù)為13.14%，則A的分子式為                    。

A為有關物質存在如下轉化關系，B是當今世界產(chǎn)量最大的塑料，廣泛用于食品、醫(yī)藥、衣物、化肥等的包裝。

寫出下列反應化學方程式

①                                                                   

                                                                   。

②                                                                 。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）B和F的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是                   （填化學式），寫出可以驗證該結論的一個離子方程式                   。

（2）AE的水溶液可用于刻蝕玻璃，反應的化學方程式為                             。

（3）小型電鍍廠排出的污水中含有劇毒的BC^-，可用右圖所示裝置所理濃縮后的污水（200mL，BC^-的濃度為0.05ml?L^-1），并測定BC^-被處理的百分率。儀器甲中TiO₂是催化劑，發(fā)生的反應是用過量的NaC1O將BC^-氧化成BCD^-；甲中反應后的溶液放入乙中，在酸性條件下BCD^-繼續(xù)被NaC1O氧化成C₂和BD₂

回答下列問題：

①乙中反應的離子方程式為                                          

                                                                  。

②乙中生成的氣體除C_2­和BD₂外，還有HC1及副產(chǎn)物C1₂等，上述實驗是通過測定BD₂的量來確定BC^-的處理效果。則丙中加入的試劑是                     ，丁在實驗中的作用是                                                   ，裝有堿石灰的干燥管的作用是                                                              。

③戊中盛有過量的澄清石灰水，若實驗結束后戊中共生成沉淀0.82g，則該實驗中測得BC^-被處理的百分率為                            。

④某同學對上述實驗進行全面的分析后，得出測定結果比實際結果偏低的結論。你認為此結論                                （填“正確”或“不正確”）

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。

請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式                   。

（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋C既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因。

                                                          。

②用等式表示E與NaOH溶液反應后的溶液中所有離子濃度之間的關系

                                                              。

（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應的化學方程式為                                          。

②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。

某同學為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是                   。

③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的焓變?yōu)楱D57.07kJ, 1 mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的焓變?yōu)楱D46kJ，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式                   。

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O。已知液態(tài)SO₂和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO₂也會發(fā)生自身離解：SO₂（1）+SO₁（1） 　 SO₃^2-+SO²⁺，以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOC1₂的液態(tài)SO₂溶液滴定Cs₂SO₃的液態(tài)SO₂溶液。下列有關敘述錯誤的是（　 ）

A．液態(tài)SO₂自身離解的存在，說明SO₂?是離子化合物

B．該滴定反應原理可表示為：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂

C．在一定溫度下，液態(tài)SO₂中c（SO₃^2-）與c（SO²⁺）的乘積是一個常數(shù)

D．SOC1₂和Cs₂SO₃均能抑制SO₂的自身離解