以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自身離解：SO2（1）+SO1（1） 　 SO32-+SO2+，以液態(tài)SO2為溶劑，用SOC12的液態(tài)SO2溶液滴定Cs2SO3的液態(tài)SO2溶液。下列有關(guān)敘述錯誤的是（　 ）

A．液態(tài)SO2自身離解的存在，說明SO2?是離子化合物

B．該滴定反應(yīng)原理可表示為：SO32-+SO2+=2SO2

C．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)

D．SOC12和Cs2SO3均能抑制SO2的自身離解

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?深圳二模）以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也能發(fā)生自電離：2SO2?SO
 
2-
3
+SO2+；△H＞0．下列敘述中，錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞一模）以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011—2012年高二上學期單元測試化學試卷（新人教 選修四第三章） 題型：單選題

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是                     （   ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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科目：高中化學 來源：2011-2012年高二上學期單元測試化學試卷（新人教選修四第三章） 題型：選擇題

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是                          （    ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

 

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科目：高中化學 來源：2011年陜西省寶雞市高考化學一模試卷（解析版） 題型：選擇題

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是（ ）
A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

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