利用下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。

2K₂Cr₂O₇ + 3C₂H₅OH + 8H₂SO₄  =  2Cr₂（SO₄）₃ + 3CH₃COOH + 2K₂SO₄ + 11      

 橙色                            綠色

（1）化學(xué)方程式中空格內(nèi)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）                   。

（2）若司機(jī)酒后開車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出             色。

       （3）在反應(yīng)中，鉻元素的化合價(jià)從       價(jià)變?yōu)?u>           價(jià)。

（4）如果在反應(yīng)中生成1molCr³⁺，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為              個(gè)

某無(wú)色氣體可能含HCl、HBr、SO₂、CO₂中的一種或幾種。將該氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。將所得到的無(wú)色溶液分別裝在兩支試管中，分別加入酸化的

AgNO₃溶液、酸化的BaCl₂溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是   （    ）

A．原氣體中一定有SO₂，一定沒有HBr             B．原氣體中可能有SO₂

C．不能確定有無(wú)HCl和ＨＢｒ，但一定沒有CO₂     D．原氣體中一定有HCl

將足量的氯氣通入下列溶液中，溶液中溶質(zhì)產(chǎn)生陰陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)都改變的是（   ）

A．AgNO₃        B．Na₂CO₃         C．NaOH         D．FeBr₂

將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl₂，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干，得固體（m－2）g，則A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^―的物質(zhì)的量濃度之比不可能是                                                  （    ）

A．3 ：2 ：1      B．3 ：1 ：2     C．4 ：3 ：2     D．５ ：1 ：4

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                                    （    ）

某無(wú)色溶液中可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 離             子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

下列結(jié)論正確的是                                                  （    ）

A．肯定含有的離子是①④⑤            B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①③⑤            D．不能確定的離子是③⑤⑥

從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是（     ）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

C．以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)

D．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

當(dāng)溫度為70℃時(shí)，Cl₂與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：①Cl₂+2NaOH== NaCl+NaClO+H₂O；②3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為  （    ）

A．11：2          B．9：4             C．1：1               D．5：1

若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化I^－而又不氧化Fe²⁺，可加入的試劑是   （    ）

A．Cl₂             B．KMnO₄            C．FeCl₃                       D．HCl

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm³，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說法不正確的（    ）

A．25℃飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  

C．25℃時(shí),密度小于1.174g/cm³的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時(shí), 溶液密度大于1.174g/cm³