將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨會(huì)吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K。在鉀石墨中，鉀原子把最外層電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加。下列對(duì)鉀石墨的敘述中正確的是   （    ）

A．鉀石墨是一類(lèi)離子化合物                      B．鉀石墨導(dǎo)電性比石墨弱

C．鉀石墨與水相遇不發(fā)生任何反應(yīng)              D．題干中的5種鉀石墨屬于同素異形體

下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的有：（    ）

①制備Fe（OH）₂，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；

②制備氫氣，簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口；

③分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)；

④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；

⑤用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管；

⑥向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸。

A．③⑤⑥                   B．②⑤                   C．①②④               D．①②③④⑤⑥

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（    ）

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br^―+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^―+2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等                         b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變                   d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂                           b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑                     d．生高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：    NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①      R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^―被濃硫酸氧化為Br₂等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是        ；（填字母）

a．圓底燒瓶           b．量筒                c．錐形瓶             d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是             。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在         （填“上層” 或“下層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋?zhuān)�其目的�?u>            。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成                  b．減少Br₂的生成  

c．減少HBr的揮發(fā)   d．水是反應(yīng)的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是            。（填字母）

a．NaI                 b．NaOH               c．NaHSO₃           d．KCl

（6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                       。

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測(cè)，它能             （填代號(hào)）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色    

b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)   

d．與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

據(jù)以上信息回答（2）～（4）題：

（2）B→D的反應(yīng)類(lèi)型是                 ；

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                      ；

（4）F→G的化學(xué)方程式是                                                   。

A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生產(chǎn)鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問(wèn)題：

（1）C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                                  。

（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是       。（填化學(xué)式），B的10電子氫化物的分子空間構(gòu)型為     。

（3）B與E可形成離子化合物BE₅、BE₅的電子式是       ，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有                     。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽(yáng)離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)是                           （填字母標(biāo)號(hào)a或b）

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號(hào)）。

（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號(hào)）。

a．高空排放，b．用于制備硫酸，c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄，d．用濃硫酸吸收

（3）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I(xiàn)₂

     通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。                       、              

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                                      ；

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水      

所選試劑為         ；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                         。