吸熱反應一定是    （    ）

A．非自發(fā)的化學反應                                    B．釋放能量

C．儲存能量                                               D．反應需要加熱

下列說法中正確的是    （    ）

A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是正極，該極發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極均發(fā)生氧化――還原反應

D．原電池工作時，陽離子向正極移動

將一塊質(zhì)量為29.2g表面被氧化了（氧化物按Na₂O計）的金屬鈉，投入到71.8g水中，產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）氣體。試求：

（1）金屬鈉的純度；

（2）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。

今有H₂、Cl₂混合氣體100mL（標準狀況），其中一種氣體體積為45mL，另一種氣體體積為55mL。光照后，為了證明反應后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL 水，并使剩余氣體干燥后恢復到標準狀態(tài)，若：

（1）剩余_________mL氣體時，證明有H₂剩余，理由是_________________________。

（2）溶液有_______性，證明Cl₂剩余，理由是________________________________。

實驗室欲配制500 mL0.2的Na₂SO₄溶液。

（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量_________克Na₂SO₄固體。

（2）本實驗所需儀器為（填序號）_________，此外還必須添加的儀器為_________。

A、量筒        B、托盤天平和砝碼     C、燒杯                      D、漏斗

E、250容量瓶       F、500容量瓶              G、藥匙        H、膠頭滴管        I、坩堝

（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序_________。

A、洗滌        B、干燥         C、量取        D、稱量        E、定容         F、轉(zhuǎn)移溶液

G、稀釋        H、溶解

（4）在使用容量瓶之前必須進行的操作是___________________________。

（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？

①加蒸餾水不慎超過了刻度____________________________________

②加蒸餾水離刻度線約1～2cm處時應__________________________

③俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應_________________________

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）確定A、B、C、D、E各為什么物質(zhì)：

A、_________，B、_________，C、_________，D、_________，E、_________。

（2）寫出下列各步反應的化學方程式：

C→D：_____________________________________________；

E→C：_____________________________________________；

C→A：_____________________________________________。

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH)₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。

在上述中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH)₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式_________________________________。

將1FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)開__________色時得到Fe（OH）₃膠體，反應的化學方程式為____________________。用此分散系進行實驗：

（1）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極附近顏色___________，這種現(xiàn)象稱為____________________。

（2）提純此分散系的方法叫___________。

質(zhì)量為22g的二氧化碳在標準狀況下的體積為___________。

某物質(zhì)4.9g的物質(zhì)的量為0.05mol，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___________；