下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請(qǐng)寫出上圖中b單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式                            。

（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度為13）中含   個(gè)鍵和   個(gè)鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為                  ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為              ，其中X與Ag^＋之間以                 鍵結(jié)合。

（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：

請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因                                        。

分子式為C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯廣泛用于香精的調(diào)香劑。已知：

①  R-CH₂Cl + NaOH R-CH₂OH + NaCl  

②

為了合成該物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：

（1）試寫出：A的名稱_______________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

（2）反應(yīng)4的一般條件是______________。

（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是                   (填編號(hào))。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                            。

精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位―“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）多巴胺分子式　　　　　　。

（2）試推測(cè)多巴胺能發(fā)生的反應(yīng)類型　　　　。

A． 消去　　B． 取代　　C． 加成　　D． 水解

（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷制得，合成過程表示如下：

Ⅰ．0．5mol香蘭素發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最多可生成      mol Ag 。

Ⅱ．②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　，生成②的反應(yīng)類型　　　　　　。

Ⅲ．寫出④、⑤步的化學(xué)方程式：

④　　　　　　　　　                                 　　　　。

⑤　　　　　　　　                                 　　　  　。

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）

共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是__________                 ______。

（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是                                  ；II需要加熱的原因是                             ；C的化學(xué)式是___________________。

（3）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是_______________________。

（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買的化工原料是___________。

（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄?10H₂O），需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、

________、過濾、洗滌、干燥等。

（6）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：

                                                          ；

②氨水中水電離出的c(OH^－)         10^－7 mol?L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小

依次為                                                            。

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是：

，△H <0，生產(chǎn)流程如圖所示。

①X的化學(xué)式為          ；

②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）        ；

A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成

B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制

③ 改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）        ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）        。

t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol?L^-1，c（OH^－）=10^－b mol?L^-1，已知a+b=13 ：

（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                  。

（2）該溫度下（t℃），將100mL 0．1 mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0．4 mol?L^-1的

NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=              。

下圖為向25mL 0．1 mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0．2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：

（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，

這種看法是否正確？       （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問不答）

（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)               。（選填字母）

（3）AB區(qū)間，c（OH^－）＞c（H⁺），則c（OH^－）與c（CH₃COO^－）大小關(guān)系是       

A．c（OH^－）一定大于c（CH₃COO^－）

B．c（OH^－）一定小于c（CH₃COO^－）

C．c（OH^－）一定等于c（CH₃COO^－）

D．c（OH^－）大于、小于或等于c（CH₃COO^－）

（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH）          2c（Na⁺）。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　             。

    某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置：

（2）在一定體積的18 mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0．9mol，則該硫酸的實(shí)際體積　　　　　（填大于、等于或小于）100mL。

有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？　　　　（填“可行”或“不可行”）

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？　　　　　　

　　　　　　　　　 （填“同意”或“不同意”），原因是　　　　　　　　　           。

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：　　　　　　　　　 。

已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的NO₃^－將對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，NO₃^－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去攜氧功能：NO₃^－還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的NO₂^－。為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO₃^－含量(以N計(jì))必須小于10mg?L^-1。為降低飲用水中NO₃^－的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

    a．微堿性條件下用Fe²⁺ 還原，還原產(chǎn)物為NH₃。

   b．pH=10．25時(shí)，用鋁粉還原，NO₃^－的還原產(chǎn)物主要為N₂。

c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N₂。

（1）a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是             。（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）

（2）b方案中最好用            調(diào)節(jié)pH 。

A．NaOH       B．CaO       C．NH₃?H₂O

理由是                                           。

（3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是                                       。