某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災(zāi)。該化學品可能是  （   ）

A．KMnO₄                   B．NaCl                 C．(NH₄)₂SO₄       D．CH₃COOH 

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是   （    ）

A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

B．標準狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3 N_A  

C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)0.3 N_A

D．常溫下，1 L 0.1 mol / L MgCl₂溶液中含Mg數(shù)為0.2 N_A

以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一為：

CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）；△H>0

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在一定條件下，將0.05molCH₄和0.10molH₂O氣放入容積2L的密閉容器中，20s時有0.01molCO生成，則H₂的化學反應(yīng)速率為            。

（2）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率            （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率            。

（3）在一定條件下，當該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向正反應(yīng)方向移動的是            （填序號）。

A．升高溫度               B．降低溫度                C．增大壓強

D．減小壓強               E．加入催化劑            F．移出水蒸氣

（4）在一定溫度下，將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入某一恒壓容器中，達到化學平衡時，混合氣體共4.0mol，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為            ；若其它條件不變，起始時加入amolCH₄molH₂O（g），c mol CO和d molH₂達到平衡時，各組分體積分數(shù)與上述平衡完全相等，則ab和c滿足的關(guān)系為            （用字母表示）。

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；化合物BA₄的電子式為               。

（2）化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有               （填序號）。

A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵    D．氫鍵

（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是               （填經(jīng)學式），其主要原因是               。

（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為               。

（5）常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲�，F(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標準狀況下2.24L的BX₂氣體和2.7g的A₂X液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為                                             。

常溫下有濃度均為0.5mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是               （填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是               。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是               。

（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中的值        （填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

                                                             。

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=      

        。

某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗（如圖）。

請回答下列問題：

（1）通電一段時間后，可觀察到             電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為             。

（2）該溶液電解反應(yīng)的化學方程式為                             。

（3）若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應(yīng)式為                           。

（4）若用H₂和O₂為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是   極（填“正”或“負”）。B極的電極反應(yīng)式為                          。

某有機物A（相對分子質(zhì)量為74）可在一定條件下氧化成無支鏈的B（碳原子數(shù)不變），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略），其中有機物G的分子結(jié)構(gòu)中不含溴。

（1）A的分子式為                ，B中含有的官能團名稱為             。

D的結(jié)構(gòu)簡式為                                               。

（2）A→E反應(yīng)的化學方程式為                                       。

F→G的反應(yīng)類型為                                         。

（3）E在一定條件下可加聚生成聚合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為                        。

（4）與A同類的所有同分異構(gòu)體的簡式為：

                                                       。

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組在它們的離子可能有：Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、C1O^-、HSO₄^-、CO₃^2-、C1^-。分別取他們的溶液進行實驗，主要操作及現(xiàn)象如下：

①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去。

②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液。

③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時還有白色沉淀存在。

④A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A            、C            、D            。

（2）寫出A―E溶液中，與鋁發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式為

                                                                  。

（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其主要的離子方程式為

                                                                  。

硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）結(jié)晶水含量的測定實驗。

①稱量一定質(zhì)量硫酸鉛晶體后，加熱脫結(jié)晶水時用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和            。

②實驗中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體CuSO₄?xH₂O中x=                       （寫表達式）。

④如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結(jié)果會            （填“不變”或“偏高”或“偏低”）

中和熱的測定實驗（如圖）。

①量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol?L^-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是      （填序號）。

A．50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有            （填序號）。

A．鹽酸的濃度                       B．鹽酸的溫度   

C．氫氧化鈉溶液的濃度         D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容                         F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

③若用50mL0.5mol?L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)           。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）