某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO （N₂和O₂的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO₂  21℃ ；NO  ―152℃） 

（1）在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為                                

（2）反應前先通入N₂目的是                                                   

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是                                                

（4）如果O₂過量，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：                       

（5）反應結(jié)束后，關(guān)閉K₁、K₂、K₃，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋                    

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應，還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為              

在一定條件下，經(jīng)不同的化學反應，可實現(xiàn)如下圖的各種變化。其中只有反應①、②屬非氧化還原反應。X、Y為單質(zhì)，其余為化合物，B是直線型分子，⑤是化學工業(yè)上的重要反應。據(jù)此請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A：                        X：                  Y是             。

（2）寫出反應②的離子方程式：                                               。

（3）1g X與Y完全反應放熱91.5kJ，反應③的熱化學方程式                       

（4）反應④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1:3，D中只含兩種元素，則D是           

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個。E也是短周期元素，與D同主族。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：A：         B：            E：            。

（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是        （寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是         。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為              。 

（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：

①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式           

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為  

石棉是一類價格低廉的硅酸鹽材料，但是有毒，能使人患肺癌。一種叫礦青石棉的化學式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。它用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（  �。�

A．該物質(zhì)中Fe元素的化合價為＋2價，它屬于硅酸鹽

B．該物質(zhì)的化學組成可表示為：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O                              

C．1mol該物質(zhì)能和18molHNO₃反應,也能與18mol鹽酸反應            

D．這種石棉屬于新型無機非金屬材料

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

下列各項中正確的是（    ）

A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF  

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是  （    ）

A．MOH和ROH都是強堿    

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點，c(M⁺)=c(R⁺)

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為6mol?L^－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（    ）

A．5.6 g                        B．11.2g              C．22.4g                D．33.6g

以下對化學實驗的描述合理的是  （    ）

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,應將量取好的濃硫酸先放入燒杯中,然后加水稀釋 

B．中和滴定實驗前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測液潤洗。

C．用于檢驗氣體的試紙一般需先潤濕。

D．硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量

下列方程式寫法正確的是（    ）

A．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO₂+ Na₂CO₃  Na₂SiO₃+ CO₂↑

B．過量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中：3 SO₂+2 NO₃^―+3 Ba²⁺+2H₂O = 3 BaSO₄↓+2NO+4H⁺

C．一定量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：FeBr₂+ Cl₂ = FeCl₂ + Br₂

D．金屬Na投入到CuSO₄溶液中：2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

A．標況下，22.4LNO₂與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．常溫下，78gNa₂O₂固體中陰離子數(shù)為N_A

C．3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為N_A

D．25℃時，pH=14的Ba(OH)₂溶液1L，Ba²⁺數(shù)為N_A