“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動即會制冷。其化學(xué)原理是（    ）

A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱             B．硝酸銨溶于水能吸熱

C．硝酸銨溶于水呈酸性                     D．生石灰溶于水呈堿性

查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點，下列的研究方法中沒有用到的是（   ）

A．實驗法                  B．觀察法                C．分類法                D．比較法

Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）As的價層電子構(gòu)型為                   

（2）AlCl₃ 是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃,熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是                           

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛,AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與　　　個Ｎ原子相連，與同一個Al原子相連的Ｎ原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為　　　　　　。在四大晶體類型中，AlN屬于     晶體。

（4）Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下：

在C和O之間可以形成雙鍵形成CO₂分子,而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是                                                                

                           　　　　　　　　　　　　           。

（5）SiCl₄（l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H₂O（l）配位而劇烈水解，再潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理                                    

奧美拉唑（Omeprazole）是基于2005年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎成果研制的藥物，該藥物對幽門螺旋桿菌引起的胃及十二指腸潰瘍根治率最高。奧美拉唑的合成路線如下（Me表示甲基）：

試回答下列問題：

（1）奧美拉唑的分子式是：                   。

（2）指出下列反應(yīng)的類型：①         ；③              。

（3）反應(yīng)②是與一種無機(jī)小分子在氫氧化鋰催化下發(fā)生的反應(yīng)，二者各一分子反應(yīng)在得到A的同時還得到一分子的硫化氫，則該無機(jī)小分子的化學(xué)式為：              。

（4）反應(yīng)④是用液態(tài)氧化劑氧化而發(fā)生的反應(yīng)，除生成奧美拉唑外還生成水，請寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               。

（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷奧美拉唑可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：             。

A.與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)          B.能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)              D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）：

（1）根據(jù)上圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：_________________       ______。

（2）寫出薩羅分子結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)的名稱：                            。

（3）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸。請寫出其水解方程式：      

                                               。

（4）寫出同時符合下列四種條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有_    ______種。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物。

（5）從（4）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B+D→E：                                                          ；

該反應(yīng)屬于             反應(yīng)。

輝鉬礦（MoS₂）是鉬最重要的礦物。圖1是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。下圖2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。

已知：MoS₂焙燒生成1molMoO₃的反應(yīng)熱為△H₁=-1011KJ/mol，MoO₂氧化生成1molMoO₃的反應(yīng)熱為△H₂=-154KJ/mol。試回答：

（1）輝鉬礦焙燒生成MoO₃的反應(yīng)中被氧化的元素是：        ；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環(huán)境的一種危害：                          。

（2）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是：                ；它們的物質(zhì)的量之比是：  

            。

（3）輝鉬礦焙燒生成MoO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：                   。

（4）圖2表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。

（5）通過（3）和（4）你能解釋為什么中間爐層（4～6）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？

                                        。

與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列各題：

（1）溫度升高時，       （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是   

                                            。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO_4、H₂PO₄、HPO₄^2-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是_________________________________________。

（4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示）

制取純凈CuCl₂?2H₂O的生產(chǎn)過程是：

（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到CuCl₂（含F(xiàn)eCl₂）的溶液，經(jīng)測定，溶液的PH值為3。

（2）對（1）的溶液按下列步驟進(jìn)行提純：

已知：①可做氧化劑的物質(zhì)有（A）KMnO₄ （B）K₂Cr₂O₇ （C）H₂O₂ （D）NaClO

②Cu²⁺ 、Fe²⁺在PH值為4~5時不水解，而Fe³⁺卻幾乎全部水解。

試回答：

（1）加入的氧化劑X是（答編號）：               ；

加入X的作用是：                                               ；

反應(yīng)的離子方程式是：                                               。

（2）物質(zhì)Y是             ；沉淀Z是             。加入Y能形成沉淀Z的原因是：                                            。

（3）分離出沉淀Z，并將溶液III蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl₂?2H₂O。采取什么措施才能順利得到晶體CuCl₂?2H₂O？______________________                               。

某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，在小明實驗的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實驗，對小明的實驗給出結(jié)論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

完成下列探究過程：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中只存在CO₃^2-

假設(shè)2：                                   。

假設(shè)3：                                   。

假設(shè)4：溶液中存在SO₄^2-、HCO₃^-。

（2）基于假設(shè)4，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。

      II、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。

      III、可不填滿，也可增加步驟。

某實驗小組在進(jìn)行雙氧水分解的實驗時發(fā)現(xiàn)：大家取不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行的實驗，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進(jìn)行探究。

（1）用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出實驗裝置（含試劑）示意圖。

（2）小組經(jīng)過實驗，取得如下數(shù)據(jù)：

（說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時的時間；Z是雙氧水的含量）

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。

②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_________，理由是__________________________________________________________。