影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L^－1、2mol?L^－1、18.4mol?L^－1）。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

（1）甲同學表中實驗步驟②為                                                     

            。

（2）甲同學的實驗目的是                        ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是                                       。

     乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是                                   。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是                                   。

     實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                                   。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸甲酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是              的影響。

（6）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是        （填字母）

         A．硫酸鉀              B．硫酸錳                C．二氯化錳            D．水

下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其余為化合物。它們存在如下圖所示的轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出化學式：B              ，E              。

（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是      劑，反應②中是      劑。

（3）完成F與B反應的化學方程式                                   。

（4）若反應①是在加熱條件下進行，A是         ；若在上述加熱或不加熱兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數(shù)之比為         。

瑞典皇家科學院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨一哈勃研究所的格哈德?埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域做出開拓性成就。格哈德?埃特爾的重要貢獻之一是對哈伯一博施法合氨反應催化機理的研究。格哈德?埃特爾建立的某溫度下合成氨反應機理的各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol^－1。（注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附）

請回答下列問題：

（1）在合成氨反應中，決定反應速率的最主要的步驟是        （填字母）

         A．氮分子解離為氫原子

         B．氮原子的解離吸附

         C．氫分子解離為氫原子

         D．氨的解離吸附

（2）合成氨反應的機理為（用化學方程式表示）

     ①                   ；

     ②N₂  N_2吸 2N_吸；

     ③                        ；

     ④NH_吸+H_吸 NH_3吸

      ⑤NH_2吸+H_吸NH_3吸 NH₃

（3）某溫度下合成氨反應的熱化學方程式為                                    ；

（4）某溫度下，合成氨反應Ke=3.0×10³（mol?L^－1）^－2，該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入；（A）10mol、30mol H₂和20molNH₃（B）10molN₂和30molH₂（C）20molN₂和60molH₂（D）10molN₂和28molH₂（E）0.1molN₂、0.3molH₂和20MolNH₃，則反應達到平衡后，N₂的轉化率最大的是       （填字母）。

（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當催化劑中Fe³⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化劑活性最高，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO­₂，為制得該種活性最高的催化劑，應向480gFe₂O₃粉末加入炭粉的質量為        g.

含有ag硝酸的稀溶液跟b g鐵恰好反應，鐵全部溶解，生成NO，已知有a/4g硝酸被還原，則a:b可能是（    ）

       ①3：1                     ②3：2                     ③4：1                     ④9：2

A．①                             B．④                       C．①③④               D．①④

在一定條件下，一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO₂（g）O₂(g)+2NO(g)；△H>0達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（    ）

A．當X表示溫度時，Y表示NO₂的物質的量

B．當X表示催化劑時，Y表示NO₂的轉化率

C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D．當X表示NO₂的物質的量時，Y表示O₂的物質的量

在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（    ）

A．c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H⁺)

D．c(CH₃COO^－)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

下列敘述正確的是（    ）

A．78gNa₂O₂與水蒸氣充分反應，轉移的電子數(shù)為2N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B．常溫下，將pH=1的HAc溶液稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH>3

C．¹⁴C和¹⁴N的質量數(shù)相等，化學性質幾乎完全相同

D．用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

下列敘述正確的是（    ）

A．非金屬元素之間不能形成離子化合物

B．兩種元素組成的分子中一定只含有極性鍵

C．不同元素的核素質子數(shù)不一定相等，但中子數(shù)可能相等

D．質子數(shù)相等、中子數(shù)不等的微粒一定是同一元素的不同核素

下列說法正確的是（    ）

A．相同條件下等質量的正丁烷燃燒放出的熱量大于異丁烷，則可推知正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

B．純堿溶液能去油污與純堿的水解無關

C．甲烷、乙酸、乙醇都能發(fā)生取代反應

D．蛋白質溶液加鹽后都發(fā)生變性

2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”和游泳館“水立方”是在國內(nèi)首次采用的膜結構建筑，以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質透明的新材料。下列說法不正確的是（    ）

A．ETFE是一種可焊接的材料                         B．ETFE極易分解符合環(huán)保要求

C．ETFE韌性好、拉伸強度高                         D．ETFE比玻璃輕、安全系數(shù)高