某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)如圖所示（用鉛蓄電池做電源）的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．電解池的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．電解池的陰極電極反應(yīng)式：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

C．鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O

D．鉛蓄電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb－2e^－＝Pb²⁺

某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，它屬烴或烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（   ）

A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C₄H₆O₂ 

B．該有機(jī)物可使溴水褪色，也可與NaOH溶液反應(yīng)

C．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)  

D．該有機(jī)物是乙酸的同系物

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）

對(duì)于氧化還原反應(yīng)：CuSO₄＋KI ―― K₂SO₄＋CuI↓＋I(xiàn)₂，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：2

B．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子1mol

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D．該反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺＋3I^－＝CuI↓＋I(xiàn)₂

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．3.6g D₂O中所含質(zhì)子數(shù)為2N_A

B．1mol FeBr₂與足量的Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．1molNH₃分子中共價(jià)鍵總數(shù)為3N_A  

D．4.48 L N₂和O₂的混合氣體所含分子數(shù)為0.2N_A

¹³C―NMR（核磁共振）、¹⁵N―NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是（   ）

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)     B．¹³C與C₆₀互為同素異形體

C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素         D．¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（   ）

A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO₂的含量

B．減少直至不使用氟氯烴可防止對(duì)大氣臭氧層的破壞

C．pH＞5.6的降水通常稱(chēng)為酸雨

D．大量使用含磷合成洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水體污染

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來(lái)儲(chǔ)藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上。儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H₂, 這一過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：                                      。

（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說(shuō)法中，正確的是                        ( 填序號(hào) )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

E．已知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見(jiàn)氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：

①寫(xiě)出 Ni³⁺ 的核外電子排布式：                           

②寫(xiě)出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：                                         

（4）Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃ 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是         。 ( 填字母編號(hào)，任填一組 )( 圖中黑點(diǎn)為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎。長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳。用苯酚和丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如下圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：               反應(yīng) I 的反應(yīng)類(lèi)型為          。

（2）寫(xiě)出 B→C 的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                 。

（3）下列物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有          (填字母編號(hào) ) 。

（4）依據(jù)提示信息，模仿以上流程圖設(shè)計(jì)合成路線，以苯酚為主要原料合成

，標(biāo)明每一部的反應(yīng)物及反應(yīng)條件（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其他原料自選 ）

糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列說(shuō)法正確的是              

A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C₆(H2O)₆，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H₂O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

（2）木糖醇 [ CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會(huì)升高血糖。請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì) ( 寫(xiě)反應(yīng)方程式 )：                                    

（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物 A。A 的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

I、通過(guò)樣品的質(zhì)譜測(cè)得 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 60

II、核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值 (信號(hào))，根據(jù) 峰值 (信號(hào)) 可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH) 有三種氫原子 (圖1)。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖2

III、將 A 溶于水，滴入石器試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。

試推導(dǎo)寫(xiě)出 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類(lèi)食品。蔬菜中富含纖維素，豆類(lèi)食品中富含蛋白質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：      (填序號(hào)，錯(cuò)選倒扣分)

A．蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物，蛋白質(zhì)都不溶于水

B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

C．人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對(duì)人沒(méi)有用處

D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因?yàn)槭辜?xì)菌的蛋白質(zhì)變性

E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對(duì)人體的副作用

（5）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：