實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：                 。

合成氣（CO＋H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。其制備及運用的一種工藝流程如圖所示（其中X與X′的主要成分類似）。

（1）在合成氣冶煉金屬鐵的流程中，向燃燒室中通入甲烷與氧氣的目的是            ，其最佳體積配比V（CH₄）：V（O₂）為            。

（2）甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。

①寫出用合成氣生產(chǎn)甲醇的化學方程式：                ，用該方法合成甲醇的最大優(yōu)點是                        。

②用合成氣為原料生產(chǎn)二甲醚，隨著原料配比的不同反應產(chǎn)物不盡相同，但產(chǎn)生的尾氣可循環(huán)使用，試寫出以CO、H₂為原料制取二甲醚的兩種不同的化學方程式：                 、

                 。

（3）某化工廠試圖使用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)甲醇、二甲醚、生鐵，你認為是否可行？若不可行，請說明理由；若可行，聯(lián)合生產(chǎn)有什么優(yōu)點？                      

                                                        。

多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳到物質，其分子結構如下圖所示。試回答下列問題：

Ⅰ．多巴胺分子中最多有            個碳原子共某一平面；在多巴胺分子的核磁共振氫譜中可以發(fā)現(xiàn)有                個特征吸收峰。

Ⅱ．從多巴胺的分子結構推測，多巴胺應該            （填“能”或“難”）溶于水，其原因是                                   ；多巴胺屬            （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）有機物，其原因是                                     。

Ⅲ．多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷反應后再經(jīng)鋅汞齊還原水解制得。合成過程可如下表示：

（1）M的分子式為                       。

（2）合成多巴胺途徑中屬于取代反應的      （填編號），反應④屬于          （填反應類型）反應。

（3）寫出反應①的化學方程式：                                        。

下圖涉及多種無機化工反應，其中R是一種新型無機材料，M是一種應用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化學肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質，“↑”表示該物質常溫下是氣體，反應G＋J→F＋H₂O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。

（1）試寫出下列指定物質的化學式：B            ，F(xiàn)            。

（2）反應①的化學方程式為                                         。

（3）反應④的離子方程式為                                         。

（4）上述反應中屬于非氧化還原反應的有            （填寫相應反應的序號）。

下圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。

（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，則Na₃AsO₄溶液的pH         （填“＞7”“=7”“＜7”＝。

（2）向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是                                 ，D電極上的電極反應式為             。

（3）一段時間后，再向B杯中加入適量的質量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為            。

（4）再過一段時間后，G的指針逐漸歸零，此時實驗裝置中的化學反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為：K=            。

士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

【實驗1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖1。

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

【實驗2】向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2。

請回答下列問題：

（1）實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是            。

  A．反應溫度                  B．NaCl的用量     C．鐵的用量        D．鎂的表面積

（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是            。

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率          B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化                 D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

（3）如果在實驗2中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于      。A．34℃           B．42℃            C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是                                       

                                                                  。

下列實驗操作或對實驗事實的描述中不正確的是            。

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅

②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

③分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

④配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤

⑦測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較

⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處

⑨配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L^－1KMnO₄溶液

如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（    ）

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．若反應為A（g）＋B（g）C（s），則平衡移動的原因是增大壓強

C．由圖像關系可以判斷，正反應為吸熱反應

D．由平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關系為K₁   K₂

茶多酚是一類目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱。其中沒食子兒茶素（EGC）的結如下圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是（    ）

A．EGC是一種芳香烴

B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C．遇FeCl₃溶液能不發(fā)生顯色反應

D．易發(fā)生氧化反應和取代反應，相對較難發(fā)生加成反應

下列有關化學反應方向的描述中不正確的是    （    ）

A．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100％

B．在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性

C．沉淀的轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動

D．自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0，△S＞0的反應