①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（    ）

A．水電離的c(H^＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

①0.1mol?L^－1Na₃PO₄溶液中：c(Na^＋)=3c(PO₄³)

②0.1mol?L^－1Na₂S溶液中：c(OH)=c(H^＋)+c(HS)+2c(H₂S)

③0.1mol?L^－1KHCO₃溶液中：c(K^＋)>c(HCO₃)>c(OH)>c(H^＋)

④只含有Na^＋、H^＋、Cl、OH的溶液中一定有：c(Cl)=c(Na^＋)>c(H^＋)=c(OH)

有關(guān)上述溶液的判斷中，正確的一組是（    ）

A．①②③       B．③④       C．②③       D．②④

圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（    ）

A．濾紙上c點附近會變紅色

B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．Z溶液中SO₄^2－向Cu電極定向移動

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ?mol^－1，4min后達(dá)到平衡，這時c(SO₂)=0.2mol L^－1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（  ）

A．2min時，c(SO₂)=0.6mol L^－1

B．用O₂表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol?(L?min) ^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，達(dá)到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大

下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（    ）

A．將NaOH固體加入熱的濃NH₄HSO₃溶液中：NH₄^＋ + OH NH₃↑+H₂O

B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：CaCO₃ +2H^＋=Ca^2＋ +CO₂↑+H₂O

C．向Fe₂(SO₄)₃溶液中通入HI：2Fe^3＋ +2I=2Fe^2＋ +I₂

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：SO₄² +Ba^2＋=BaSO₄↓

一定條件下：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，下列說法中，正確的是（  ）

A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3       B．NF₃的還原性比NH₃強(qiáng)

C．NH₃的每個原子最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)      D．NH₄F不穩(wěn)定，受熱易分解

下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法中，不正確的是（    ）

A．可用滲析的方法除去淀粉膠體中的Na^＋

B．中和滴定前必須排盡滴定管中的氣泡

C．CO和NO都不能用排空氣法收集

D．過濾時如果很慢，可用玻璃棒攪拌漏斗中的懸濁液

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和O₂各11.2L相混合，混合氣體所含分子總數(shù)為N_A

B．1.8g的NH₄^＋中，所含電子總數(shù)為N_A

C．7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子總數(shù)為N_A

D．1 mol?L^－1的NaOH溶液中，所含Na^＋總數(shù)為N_A

下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是（    ）

A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe₂O₃ +3CO3CO₂ +2Fe

B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N₂的含量，可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極

D．利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl制取NaHCO₃時，應(yīng)先通入過量的NH₃，再通入過量的CO₂

下列各組離子一定能大量共存的是（   ）

A．Na^＋、K^＋、SO₄²、Br         B．Fe^3＋、Mg^2＋、SCN^―、Cl

C．H^＋、K^＋、I、ClO            D．Na^＋、H^＋、CH₃COO、Cl