在一密閉容器中充入2mo1A和l molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W％：若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量 A：0.6mol    B：0.3mol  C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％，則x值為（    ）

A．只能為2                B．只能為3

C．可能是2，也可能是3     D．無法確定

下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（    ）

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：  ＞＞＞

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的Ph=7，則混合溶液中，

D．常溫下，pH=1的溶液中，、、、能夠大量共存

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）lmol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ／mo1）：P―P 198KJ／mol，P―O 360KJ／mol，O―O 498 KJ／mol，則反應(yīng)P₄（白磷）（s）+3 O₂（g）= P₄O₆（s）的反應(yīng)熱△H為（    ）

A．+1638KJ／mol    B．一1638KJ／mol       C．一126KJ／mol    D．+126KJ／mol

用Na₂SO₃還原，如果還原舍有的溶液時(shí)，消耗30mL 0.2mol／LNa₂SO₃溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（    ）

A．+1                B．+4                C．+2                D．+5

某溶液中含有、、、等四種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂粉末后，溶液中離子的濃度基本保持不變的是（不考慮溶液在反應(yīng)前后的體積變化）（    ）

A．    B．    C．   D．

已知硫酸錳（MnSO₄）和過量過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在Ag⁺催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。則下列說法正確的是（    ）

A．反應(yīng)中水參加反應(yīng)          B．反應(yīng)后溶液呈無色

C．該反應(yīng)的還原劑為K₂S₂O₈   D．MnSO₄和K₂S₂O₈的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為5、2

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A．0.5L1mol／L，F(xiàn)eCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺總數(shù)為0.5N_A

B．1L 1mol／L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L H₂中含中子數(shù)為2N_A

D．46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是：①氯化鈉溶液 ②氯化銨固體 ③銅 ④石墨⑤熔融

NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇（    ）

A．⑤               B．②⑤             C．①②⑤⑥           D．①③④⑤⑥

如圖所示，用導(dǎo)線連接電極Fe、Pt和Pt、Cu置于燒杯A和B中，燒杯中裝有相同濃度的CuSO₄溶液。

（1）閉合開關(guān)，電路中通過0.4mole^- 時(shí)，求B燒杯中Pt電極上析出氣體的體積（標(biāo)況）。

（2）將B燒杯中Cu電極改為Zn電極，閉合開關(guān)，電路中通過0.4mole^- 時(shí)，求B燒杯中

Zn電極的質(zhì)量變化。（要求：以上兩問需指出A和B裝置的作用，并有具體的計(jì)算過程。）

現(xiàn)有標(biāo)況下67.2L水煤氣（成分為H₂和CO），在一定量O₂中剛好完全燃燒，恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，體積變?yōu)?4.8L。求該混合氣體完全燃燒時(shí)放出的熱量。（已知：CO（g）+1/2 O₂（g）   CO₂（g）；△H＝283kJ/mol，H₂（g）+1/2 O₂（g）   H₂O（l）；△H＝285.8kJ/mol）