氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?（    ）          

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．以上說(shuō)法都不正確。

關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是（    ）

A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)

D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

第3周期元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子是               （    ）

A．RO                      B．RO                      C．RO                     D．RO

電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取       （    ）

A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像                           B．原子的吸收光譜

C．電子體積大小的圖像                      D．原子的發(fā)射光譜

下列表達(dá)方式或說(shuō)法正確的是（    ）

A．

B．氯化銨的電子式：

C．硫離子的核外電子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   

D．NH₃、H₂O、CO₂、HCl四分子中孤電子對(duì)最多的是CO₂

下表中列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，有錯(cuò)誤的是 （    ）

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 

C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．N₄屬于一種新型的化合物              B．N₄與N₂互為同素異形體

C．N₄沸點(diǎn)比P₄（白磷）高            D．1mo1N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收882kJ熱量

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（    ）

A．乙炔的最簡(jiǎn)式C₂H₂                             B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH₃COH

C．水的電子式                           D．硝酸鉀的化學(xué)式 KNO₃

下列敘述正確的是（    ）

A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅