蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）== 2Fe（s）+3CO₂（g）　　　 △H＝ 24.8kJ／mol

3Fe₂O₃（s）+ CO（g）==2Fe₃O₄（s）+ CO₂（g）　　 △H＝ 47.2kJ／mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO₂（g）　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56．7kJ的熱量（25℃、101 kPa下測得的熱量）。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                 。

（2）又已知H₂O（l）＝H₂O（g）   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                。

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                              。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           （填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         （填“相等、不相等”），所求中和熱          （填“相等、不相等”），簡述理由                                                        

（1）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質(zhì)氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0．4mol／L、0．7mol／L、

0．4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N₂（g）＋ 3H₂（g）2NH₃（g）；

ΔH =－92.4kJ/mol,在該溫度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g）3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（    ）

A．1mol C                    B．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C．1molB和1molC              D．2molA、3molB和3molC

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C（s）＋O₂（g）==CO₂（g）                    △H＝ 393．5kJ/mol

2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（g）                 △H＝ 483．6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．11            B．12             C．23             D．32

在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO₂占體積，且

C（s） + O₂（g） = CO（g）        △H = －110．5 kJ/mol

CO（g） + O₂（g） = CO₂（g）     △H = －283 kJ/mol

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）

A．172．5 kJ                        B．1149 kJ        

C．283kJ                            D．566 kJ

已知反應(yīng)：① 2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）   ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）   ΔH＝－57．3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是（    ）

A．碳的燃燒熱為△H = －110．5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為△H = +221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H = －57．3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57．3 kJ 熱量

下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（    ）

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣體

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測得 X的轉(zhuǎn)化率為 25％，此時(shí)混合氣體的體積為6．5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是 （    ）

A．8       B．6            C．5               D．3