在密閉容器里，通入xmolH₂ 和ymolI₂(g)改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
(1)升高溫度______________;(2)加入正催化劑_____________;
(3)充入更多的H2____________;(4)擴(kuò)大容器的體積____________;
(5)容器體積不便，通入氖氣____________。

將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱,發(fā)生分解反應(yīng)

2A(g)  B(g)+nC(g),反應(yīng)到3min時(shí),容器中A的濃度為1.6mol/L,并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi),用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)=1.2 mol/(L?min).求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n值為       v(B)=       .

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z的起始濃度分別為C₁、C₂、C₃ (均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（   ）

A. C₁／C₂ =1/3              B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2

C. Y和Z的轉(zhuǎn)化率不相等    D. C₁的取值范圍為0＜C₁＜0.14mol/L

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(  )

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　 )

反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₂經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L^-1?s^-1，則這段時(shí)間為(　 )

　　 A．0.1s　　　　　　　　　 B．2.5s　　　　　　　　　 C．5s　　　　　　　　　　 D．10s

在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 (    )

A   υ(H₂)=0.1 mol?L^-1?s^-1           B  υ(N₂)=0.2 mol?L^-1?min^-1

C   υ(NH₃)=0.15 mol?L^-1?min^-1      D  υ(H₂)=0.3 mol?L^-1?min^-1

反應(yīng)C (S) +H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（    ）

A．增加C的量        B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂ 使體系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂ 使容器體積變大

設(shè)N₂+3H₂2NH₃ △H ＜0 的反應(yīng)速率為v₁ ,C (S) +H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H >0 的反應(yīng)速率為v₂，對(duì)上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁ 和v₂的變化情況為（ ）

A．均增大　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．均減少　　

C．v₁增大，v₂減少　　　　　　　　　 D．v₁減少，v₂增大

在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)  C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（  ）  
A.  減小C或D的濃度      B.  增大D的濃度
C.  減小B的濃度           D.  增大A或B的濃度