對羥基苯甲醛是一種合成醫(yī)藥、香料、液晶材料的重要中間體，以對甲基苯酚（　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ） 為主要原料合成對羥基苯甲醛

（　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ） 的工藝 流程如圖所示。

（1）寫出反應Ⅱ化學方程式____________________________________________,

B能跟銀氨溶液反應生成銀，寫出該反應的化學方程式____________________

_________________________________________________

(2)在生產(chǎn)中不直接用氧氣氧化對甲基苯酚的原因是_______________________________

____________________________________________

(3)寫出對羥基苯甲醛在一定條件下與足量氫氣反應的化學方程式

___________________________________________________________

(4)對羥基苯甲醛有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的同分異構體的結(jié)構簡式為______________________________________________.

（10分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個末成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個末成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、B兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1.請回答下列問題。

（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的__________(填序號)

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R              ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)              ④A單質(zhì)>R >B單質(zhì)

(2)CB₃分子的空間構型是___________,其固體時的晶體類型為____________。

（3）寫出D原子的核外電子排布式____________________,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_____________,

FeD₂物質(zhì)中具有的化學鍵類型為______________________________。

某固體混合物可能由Al 、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：

回答下列問題：

（1）寫出反應④的離子方程式___________________________________________.

(2)填寫下表中的空白。（注：若混合物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0”；

畫斜線的表格不需填寫）

I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示.則達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________________;

該條件下反應的平衡常數(shù)為_______________________________。

Ⅱ.（1）已知298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的化學方程式__________________________________________.

（20利用該反應設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式____________________________

(3)有如右化學實驗裝置圖，

石墨棒上的電極反應式為_______________________________;

如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量為_______________.

A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：

(1)若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學式是__________________.

（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質(zhì)可能是_____________(填序號)

①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨   ⑤氯化鋇

化合反應是中學化學中最基本的反應類型之一。

已知：單質(zhì)（1）+單質(zhì)（2）=化合物，請寫出滿足以下要求的三個化合反應的方程式:

①所涉及的元素都是短周期元素；②6種單質(zhì)分別屬于6個不同的主族。

_________________________;__________________________;______________________.

某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO₄ ,與相鄰的合成氨廠設計了以下制備（NH₄）₂SO₄ 的工藝流程

請回答以下問題：

（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應是（用化學方程式表示）

______________________________________________________

(2)從濾液中獲�。ǎ∟H₄）₂SO₄晶體，必須的操作步驟是___________________(填寫序號)

A.加熱蒸干 B.蒸發(fā)濃縮  C.冷卻結(jié)晶 D.過濾 E.萃取  F分液

（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是__________________.

（4）在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用____________(填寫序號)

A.濃鹽酸    B.濕潤的藍色石蕊試紙   C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙   D.稀硫酸    E.濕潤的紅色石蕊試紙

（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫編號)

①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的 pH

②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba(OH)₂ ?8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應過程中的能量變化

⑤實驗室用新制的FeSO₄ 溶液和預處理過的NaOH 溶液制備Fe(OH)₂ 白色沉淀

（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)__________實際體積數(shù)

②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量

_____________10.4g。

③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____________0.1mol?L^-1

④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度______________實際濃度

下列表格中的各種情況，可以用右側(cè)的圖象曲線表示的是

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.無色溶液中:[Ag(NH₃)₄]⁺、K^＋ 、H^＋ 、NO₃

B.能與鋁片反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al^3＋ 、Cl 、Fe^2-、NO₃

C.常溫下，pH=12的溶液中：SO₃² 、Cl 、K^＋ 、SiO₃^2-

D.含有較多Fe^3＋ 的溶液中：Na^＋ 、SO₄² 、SCN^-、I^-