用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關(guān)系錯誤的是

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

    A．標準狀況下，2.24LNH和的湖怒和氣體，所含分字總數(shù)為0.1

    B．在常溫常壓下，含個氧分子的氧氣的體積是22.4L

    C．與反應制，每生成1mol轉(zhuǎn)移個電子

    D．溶液中含數(shù)為

下列說法正確的是

    A．乙烯是天然氣的主要成分

    B．光化學污染主要是由氮氧化物的碳氫化物引起的

    C．可通過在室內(nèi)放置一盆水來溶解苯的方法降低新裝修房間空氣中苯的含量

    D．葡萄糖、淀粉、纖維素都是高分子化合物

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學是材料科學發(fā)展的基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說法中正確的是

    A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石

    B．在潮濕的空氣中純鐵比生鐵更容易生銹

    C．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

    D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝

某芳香族化合物A的分子式為C₉H₁₀O₃，它有兩個鄰位取代基，A―H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

   （1）寫出B中所含官能團的名稱                。

   （2）在上述化合物中，可能作酯類的是                。（填寫化合物的字母）

   （3）寫出A→E的化學方程式                ，反應類型為                。

   （4）寫出2個符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                。

        ①3個取代基處于間位，且3個取代基各不相同；

       ②該物質(zhì)遇FeCl₃溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：

   （1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為                            ；

   （2）在氮氣分子中，氮原子之間存在著             個鍵和             個鍵；

   （3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：

        ①氮原子的第一電離能              （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；

              ②N₂分子中氮氮鍵的鍵長              （填“大于”、“小于”或“等于”）白磷分子中磷磷鍵的鍵長；

   （4）氮元素的氫化物――NH₃是一種易液化的氣體，氨分子中氮原子雜化類型為             

雜化，該氣體易液化的原因是                                          。

1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)了純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關(guān)反應的化學方程式如下：

       NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;

       2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

   （1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特旬原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是         （選填字母）。

        a.高溫   b.低溫   c.常溫   d.高壓    e.低壓    f.常壓

   （2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         （選填字母）

        a.碳酸氫鈉難溶于水

        b.碳酸氫鈉受熱易分解

        c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

   （3）某探究活動小組根據(jù) 上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設(shè)計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

第二同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入     氣體，再從b管中通入          氣體。

   （4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學反應方程式來描述）：                                                            。

下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇。

   （1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。

        ①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、            。

        ②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是                  。

   （2）若錐形瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應產(chǎn)物為NO和H₂O。

              ①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應方程式                             。

              ②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是                             。

   （3）若錐形瓶中盛裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中盛裝H_2­SO₄溶液，B中盛裝Na₂O₂固體，可探究SO₂氣體與過氧化鈉反應時是否有O₂生成。

              ①若SO₂與過氧化鈉反應生成O₂，則反應的方程式可能為：                    ；

              ②根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當?shù)膬x器進行實驗，裝置的連接順序為（填字母）：

            A→（    ）→（    ）→（    ），裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是          。

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

   （1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

        ①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是                       。

        ②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為              （忽略反應前后溶液的體積變化）

        ③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消互液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的化學方程式：                    。

   （2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。

        粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃­而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學式為              ，控制溶液的pH為              。

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原了半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

       請回答下列問題：

   （1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有

                   ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是           。

   （2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                            。

   （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為           。

   （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應式為                                            。

   （5）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為                      。