1 mol 與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量為

A．5 mol       B．4 mol            C．3 mol          D．2 mol

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)              △H = －571.6KJ?mol^-1

    CH₄(g) + 2O₂(g) ＝CO₂(g)＋2H₂O(l)    △H = －890KJ?mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是

A．1∶1            B．1∶3

C．1∶4            D．2∶3

.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚鈉、④碳酸、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A.④①②⑤⑥③       B.④①②⑥⑤③      C.①④②⑥③⑤     D.①④②③⑥⑤

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A.它是副族元素                         B.它是第六周期元素     

C.它的原子核內有63個質子              D.它的一種同位素的核內有89個中子

下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃ 飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B.向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質的量之比為1：2.

C.等質量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D.向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，有結晶析出

下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C.溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

（15分）

化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：

回答下列問題：

（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88 g CO₂和45 g H₂O。

A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）在催化劑存在下1 mol F與2 mol H₂反應，生成3－苯基－1－丙醇。F的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）反應①的反應類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）反應②的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（15分）

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（15分）

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：

①電源的N端為＿＿＿＿＿＿極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④電極c的質量變化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。