盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量的稀硝酸，乙試管中加入足量的NaOH溶液，則下列敘述正確的是 (    )

A．甲、乙兩試管都生成同種白色沉淀

B．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成，但不是同種物質(zhì)

C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管中有

D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

不能鑒別CO₂、SO₂的試劑是 （     ）

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．澄清石灰水 D．溴水

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是(     )

A．136                 B．50                   C．86                  D．222

環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（   ）

A．溫室效應(yīng)――二氧化碳                B．光化學(xué)污染――二氧化氮

C．酸雨――二氧化碳                       D．臭氧層破壞――氟氯烴

在一密閉的２Ｌ的容器里充入8mol SO₂和４mol 18O₂，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）

2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO₂。

試回答：

（１）反應(yīng)后¹⁸Ｏ存在哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）2min末SO₃的濃度；

（３）用O₂的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（１）裝置Ａ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）裝置Ｂ中飽和食鹽水的作用是　　　　 　　　　　　　　　　，裝置Ｃ中濃硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃　　　　　處的酒精燈，再點(diǎn)燃　　　　　處酒精燈，寫出Ｄ中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　，寫出Ｅ中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；

（４）若實(shí)驗(yàn)中用12mol?Ｌ^-1濃鹽酸10mL與足量的ＭnO₂反應(yīng)，生成Ｃl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：

①　　　　　　　　　　　    　　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　。

欲使反應(yīng)生成Cl₂的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質(zhì)與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。某化學(xué)活動(dòng)小組為了驗(yàn)證上述規(guī)律設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請(qǐng)你填寫下表有關(guān)內(nèi)容：

某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（１）實(shí)驗(yàn)２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對(duì)反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有　　　　　　  （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（３）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是　　　　　　　　　　；

（４）在實(shí)驗(yàn)４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時(shí)間小于125s。

原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（５）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測(cè)其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ａ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；Ｂ的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（１）寫出Ｂ物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

根據(jù)元素周期表1―20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，請(qǐng)回答下列問題：

（1）屬于金屬元素的有　　　　　種，失電子能力最強(qiáng)的元素是　　　　　　　　　 （填元素符號(hào)）；

（２）形成化合物種類最多的兩種元素是　　　　　　　　　（填元素符號(hào)）；

（３）第三周期中，原子半徑最大的元素的單質(zhì)（稀有氣體除外）與氧氣反應(yīng)生成的所有化合物的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　　　；

（４）推測(cè)Ｐ、Ｏ元素最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是　　　　　　（填化學(xué)式）；

（５）第ⅢＡ族某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，該水化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。