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盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量的稀硝酸,乙試管中加入足量的NaOH溶液,則下列敘述正確的是 ( )
A.甲、乙兩試管都生成同種白色沉淀
B.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成,但不是同種物質(zhì)
C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管中有
D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有
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據(jù)報(bào)道,某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡Rn,從而對人體產(chǎn)生傷害,該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是( )
A.136 B.50 C.86 D.222
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環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是( )
A.溫室效應(yīng)――二氧化碳 B.光化學(xué)污染――二氧化氮
C.酸雨――二氧化碳 D.臭氧層破壞――氟氯烴
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在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定條件下開始反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
2min末測得容器中有7.2mol SO2。
試回答:
(1)反應(yīng)后18O存在哪些物質(zhì)中 ;
(2)2min末SO3的濃度;
(3)用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。
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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是 ,裝置C中濃硫酸的作用是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃 處的酒精燈,再點(diǎn)燃 處酒精燈,寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,寫出E中反應(yīng)的離子方程式 ;
(4)若實(shí)驗(yàn)中用12mol?L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,試分析可能存在的原因是:
① ,② 。
欲使反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol,則在裝置氣密性良好的前提下實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是 。
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有如下規(guī)律可判斷元素原子的失電子能力:比較元素的單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生,元素原子失電子能力越強(qiáng)。某化學(xué)活動(dòng)小組為了驗(yàn)證上述規(guī)律設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究,請你填寫下表有關(guān)內(nèi)容:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
(1)Na、Mg(條)、K與水反應(yīng) | 同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸 ;同一主族自上而下元素原子失電子能力依次 。 | |
(2)Mg、Al與酸反應(yīng) |
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某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 序號 | 鐵的 質(zhì)量/g | 鐵的 形態(tài) | c/(H2SO4) /mol?L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失 的時(shí)間/s | |
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||||||
1 | 0.10 | 鐵片 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
2 | 0.10 | 鐵片 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
3 | 0.10 | 鐵粉 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
4 | 0.10 | 鐵片 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
5 | 0.10 | 鐵片 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)2和3表明, 對反應(yīng)速率有影響,影響規(guī)律是
;
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 (填實(shí)驗(yàn)序號);
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號是 ;
(4)在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液,金屬消失的時(shí)間小于125s。
原因是
;
(5)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因
。
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A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ;
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式 ;
(3)反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為 、 。
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根據(jù)元素周期表1―20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,請回答下列問題:
(1)屬于金屬元素的有 種,失電子能力最強(qiáng)的元素是 (填元素符號);
(2)形成化合物種類最多的兩種元素是 (填元素符號);
(3)第三周期中,原子半徑最大的元素的單質(zhì)(稀有氣體除外)與氧氣反應(yīng)生成的所有化合物的化學(xué)式為 ;
(4)推測P、O元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);
(5)第ⅢA族某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,該水化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
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